Цинковую пластинку массой= 40 г. опустили в раствор нитрата ртути (ii) массой=320г. в момент, когда пластинку извлекли из раствора, массовая доля нитрата цинка в растворе оказалась = 5,58%. посчитайте, на сколько % увеличилась масса пластинки после того, как её достали из раствора. вот мой ход решения но ответ не правильный подскажите где ошибка. пусть x количество zn ушедшего в раствор (m(zn)=65x), тогда количество осевшей ртути равно так же x (m(hg)=201x). m(получившегося раствора)=320-201x+65x=320-136x масса (zn(no3)2 в растворе)=189x 0,0558=189x/320-136x x=0,098 моль m(zn)=65*0,098=6,36 г m(hg)=201*0,098=19,698 г разность масс составляет 19,698-6,36=13,338 40-100% 13,338-x x=33,345 в ответе 31%
ответ: V(H2)≈150 л, mнп(Zn) = 6,75 г
Объяснение:
Дано:
m(Zn)- 400г
V(HCl) - 2л 2000г
ω (HCl) -20%; Р = 103,31 кПа
T= 37°С =310 К
ρ=1,1 г/см3
V(H2)-? mнп(Zn)-?
Составим уравнение реакции:
Zn+ 2HCl= ZnCl + H2↑
Найдем массу р-ра (HCl)
mр-ра(HCl)=ρ(HCl)*V(HCL)= 1,1 * 2000= 2200г
m(HCl)=ω (HCl) * mр-ра(HCl)= 0,2*2000=440 г (20%/100%=0,2)
Найдем количество (HCl)
n(HCl)=m(HCl)/M(HCl) = 440/36,5≈12,1 моль; где M(HCl) =36,5 г/моль
По уравнению реакции получим:
n(H2)/n(HCl)= 1/2 n(H2)= n(HCl)/2=12,1/2≈6,05 моль
По уравнению Клапейрона- Менделеева:
V(H2)= n(H2)*R *T/ P= (6,05* 8,31* 310)/103,31 ≈150 л где R=8,31 ДжК^-1*моль^-1 универсальная газовая постоянная
По уравнению реакции:
n(Zn)/n(HCl) = 1/2 n(Zn)= n(HCl)/2=12,1/2=6,05 моль
Найдем массу прореагировавшего цинка
m(Zn)= n(Zn)*M(Zn)= 6,05*65=393,25 г
где M(Zn)=65г/моль
Масса не прореагировавшего цинка:
mнп(Zn) = 400 -393,25 = 6,75 г