a)Cl2 + H2 = 2HCl
Восстановление: Cl + 1e− = Cl− |1
Окисление: H − 1e− = H+ |1
Сl2-окислитель
H2-вос-ль
б)4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
Восстановление: O2 + 2H2O + 4e− = 4OH−
Окисление: 2NH3 + 6OH − - 6e− = N2 + 6H2O
в)2Al-6*е стрелочка Al2O3
V2O5+10*е стрелочка 2V
Общее число на котороё делятся и шесть и 10 (наименьшее) 30
Значит 10*Al+3*V2O5=6*V+5*Al2O3
г)KI + Cu(NO3)2 → Cul + KNO3 + I2.
Cu2+ + I- + 1e --> CuI | 2
2I- - 2e --> I2 | 1
4KI + 2Cu(NO3)2 --> 2CuI + 4KNO3 + I2
д)MnS + 4H2O - 8e --> Mn2+ + SO42- + 8H+ | 1
NO3- + 2H+ + 1e --> NO2 + 2H2O | 8
MnS + 8HNO3 --> MnSO4 + 8NO2 + 4H2O
3. I MnO2 Диоксид марганца
Na2O оксид натрия
P2O3 оксид фосфора (3)
PbO моноксид свинца
II NO2 диоксид азота
Cr2O3 оксид хрома (3)
CrO3 оксид хрома(6) (хромовый ангидрид)
Li2O оксид лития
4. I 2Zn+O2=2ZnO
4P+5O2=2P2O5
4Al+3O2=2Al2O3
2Ba+O2=2BaO
II 3Fe+2O2=Fe2O3
C+O2=CO2
4B+3O2=2B2O3
4Li+O2=2Li2O
5. I 2NaNO3=2NaNO2+O2↑ разложение
2SO2+O2=2SO3 соединение
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 (сжигание)
II N2+O2=2NO соединение
2CuS+3O2=2CuO+2SO2 (сжигание)
4CuO=2Cu2O+O2 разложение
Они отличаются тем, что при р-ии соединения два простых/сложных вещества соединяются в одно сложное вещество, а при р-ии разложения одно сложное вещество разлагается на ≥2 простых или сложных вещества
5,04 г азотной кислоты.
Объяснение:
54. (в4-107-34) Сколько граммов азотной кислоты потребуется для растворения 4 г сплава меди и золота? Массовая доля
золота составляет 52%. Азотная кислота восстанавливается до NO.
Из двух металлов: меди и золота с азотной кислотой реагирует только медь.
Вычислим массу меди в составе сплава. Если массовая доля золота 52%, то массовая доля меди 100% - 52 % = 48%
m(Cu) = 4 г × 0,48 = 1,92 г
3Сu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Cu⁰ - 2e = Cu⁺² окисление, Cu⁰ - восстановитель ║ 3
N⁺⁵ + 3e = N⁺² восстановление, HNO3 - окислитель ║ 2
1,92 г меди соответствует: 1,92 г : 64 г/моль = 0,03 моль.
Тогда по уравнению реакции азотной кислоты для растворения этого количества меди потребуется 0,08 моль
m(HNO3) = 63 г/моль × 0,08 = 5,04 г