ответ: Хімічні властивості алкінів обумовлені наявністю в їхніх молекулах потрійного зв’язку. Типовими реакціями для ацетилену та його гомологів є реакції приєднання. Відмінність алкінів від алкенів полягає в тому, що реакції приєднання можуть протікати у дві стадії. На першій стадії йде приєднання до потрійного зв’язку утворенням подвійного зв’язку, а на другій стадії — приєднання за подвійним зв’язком. Реакції приєднання для алкінів протікають повільніше, ніж для алкенів.
1. Галогенування. Галогени приєднуються до алкінів у дві стадії.
2. Гідрогалогенування. Галогеноводні приєднуються до потрійного зв’язку важче, ніж до подвійного.ва.
3. Гіоратація (реакція Кучерова). Приєднання води до алкінів каталізується солями ртуті.
4. Кислотні властивості. Особливістю алкінів, що мають кінцевий кратний зв’язок, є їхня здатність відщеплювати протон під дією сильних основ, тобто проявляти слабкі кислотні властивості. Таким чином, алкіни, на відміну від алкенів та алканів, здатні утворювати солі, які називають ацетиленідами.
5. Полімеризація. У присутності каталізаторів алкіни можуть реагувати один з одним, причому залежно від умов утворюються різні продукти. При пропусканні ацетилену над активованим вугіллям при температурі +600 °С відбувається тримеризація ацетилену з утворенням бензену.
6. Реакції окиснення.
а) неповне окиснення;
б) повне окиснення ( горіння).
7. Реакції відновлення.У присутності металевих каталізаторів алкіни відновлюються шляхом послідовного приєднання молекул водню, перетворюючись спочатку в алкени, а потім в алкани.
Объяснение:
ответ: Хімічні властивості алкінів обумовлені наявністю в їхніх молекулах потрійного зв’язку. Типовими реакціями для ацетилену та його гомологів є реакції приєднання. Відмінність алкінів від алкенів полягає в тому, що реакції приєднання можуть протікати у дві стадії. На першій стадії йде приєднання до потрійного зв’язку утворенням подвійного зв’язку, а на другій стадії — приєднання за подвійним зв’язком. Реакції приєднання для алкінів протікають повільніше, ніж для алкенів.
1. Галогенування. Галогени приєднуються до алкінів у дві стадії.
2. Гідрогалогенування. Галогеноводні приєднуються до потрійного зв’язку важче, ніж до подвійного.ва.
3. Гіоратація (реакція Кучерова). Приєднання води до алкінів каталізується солями ртуті.
4. Кислотні властивості. Особливістю алкінів, що мають кінцевий кратний зв’язок, є їхня здатність відщеплювати протон під дією сильних основ, тобто проявляти слабкі кислотні властивості. Таким чином, алкіни, на відміну від алкенів та алканів, здатні утворювати солі, які називають ацетиленідами.
5. Полімеризація. У присутності каталізаторів алкіни можуть реагувати один з одним, причому залежно від умов утворюються різні продукти. При пропусканні ацетилену над активованим вугіллям при температурі +600 °С відбувається тримеризація ацетилену з утворенням бензену.
6. Реакції окиснення.
а) неповне окиснення;
б) повне окиснення ( горіння).
7. Реакції відновлення.У присутності металевих каталізаторів алкіни відновлюються шляхом послідовного приєднання молекул водню, перетворюючись спочатку в алкени, а потім в алкани.
Объяснение:
Объяснение:
При 60 градусов(C), растворимость хлорида бария составляет 39,55 г. Вычислите, какая масса BaCl2*2H2O может быть растворена в воде обьемом 400 мл.
___ответ 199,2, но объясните метод решения.
Растворимость (или коэффициент растворимости) показывает какая масса вещества может быть растворена в 100 г растворителя при данной температуре.
При 60 градусов(C), растворимость хлорида бария составляет 39,55 г в 100 г воды.
Таким образом, в воде объемом 400 мл или массой 400 г может максимально растворится при 60° С 39,55 х 4 = 158,20 г BaCl2.
Что же произойдет если вместо хлорида бария в той же массе воды растворить эквивалентное количество дигидрата хлорида бария?
М м BaCl2 равна 208,2 г/моль Тогда 158,2 г безводного хлорида бария соответствуют 158,2 г : 208,2 г = 0,76 моль
Молярная масса кристаллогидрата хлорида бария ВаСl2 · 2H2O равна 244,3 г/моль. И вместе 1 моль хлорида бария вносится в раствор еще 2 моль кристаллизационной воды.
Тогда масса воды составит 0,76 моль × 36 = 27,4 г , а масса воды в составе раствора 400 + 27,4 = 427,4 г воды
В этой массе воды может быть растворено 427,4 × 39,55 = 169,0
хлорида бария или 0,812 моль.
0,812 моль ВаСl2 · 2H2O × 244,3 г/моль = 198,37 г
Но и в этой массе кристаллогидрата воды, содержащаяся содержится 0,812 моль х 36 г/моль = 29,2 г Н2О.
Тогда общая масса раствора с учетом кристаллизационной воды составит 400 + 29,2 = 429,2 г
Тогда растворимость хлорида бария в этой массе воды
составит: 429,2 г х 39,55 = 169,7 г или 0,815 моль
При перерасчете на кристаллогидрат получим:
244,3 г/моль × 0,815 моль = 199, 1 г