Гидролиз, дословно, - это разложение водой. Давая такое определение реакции гидролиза солей, мы подчеркиваем, что соли в растворе находятся в виде ионов, и что движущей силой реакции является образование малодиссоциирующих частиц (общее правило для многих реакций в растворах).
Всегда ли ионы образовывать с водой малодиссоциирующие частицы? Разбирая этот вопрос с учениками, отмечаем, что катионы сильного основания и анионы сильной кислоты таких частиц образовать не могут, следовательно, в реакцию гидролиза не вступают.
Какие типы гидролиза возможны? Поскольку соль состоит из катиона и аниона, то возможно три типа гидролиза:
гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только катион);гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион);совместный гидролиз (в реакцию с водой вступает и катион, и анион);
B) 30
Объяснение:
2NaCl + Pb(NO3)2 = 2NaNO3 + PbCl2 (осадок)
2Na(+) + 2Cl(-) + Pb(2+) + 2NO3(-1) = 2Na(+) + 2NO3(-) + Pb(2+) + 2Cl(-)
n = ( N(осажд) / N(Na+) +N(Cl-) +N(Pb 2+) + N(NO3-) ) * 100%
n(NaCl) ) = c(NaCl) * V(NaCl) = 1 * 0.2 = 0.2 (моль)
N(Na+) = N(Cl-) = n(NaCl) * NA = 0.2 * 6.022 * 10^23 = 1.2 *10^23
n(Pb(NO3)2) = c(Pb(NO3)2) * V(Pb(NO3)2) = 0.4 * 0.5 = 0.2(моль)
N(Pb 2+) = 0.5N(NO3-) = n(Pb(NO3)2) * NA = 0.2 * 6.022 *10^23 = 1.2 * 10^23
N(Na+) + N(Cl-) + N(Pb 2+) + N(NO3-) = 1.2 * 10^23 + 1.2 * 10^23 + 1.2 *10^23 + 2.4 * 10^23 = 6 * 10^23
N(осажд) = n1(Pb 2+) + n1(Cl-) = n(PbCl2) * NA + 2n(PbCl2) * NA
Так как для полного взаимодействия NaCl должно быть в два раза больше, чем Pb(NO3)2, а в задачи их количества равны, считать n(PbCl2) нужно через n(NaCl)
n(PbCl2) = 0.5n(NaCl) = 0.1 моль
N(осажд) = (0.1 *6.022*10^23) * 3 = 1.8 * 10^23
n = 1.8*10^23 / 6 *10^23 * 100% = 30%