Объяснение:
Найпоширеніший б вираження концентрації речовини у
розчині, який використовують в аналітичній хімії, − молярність
(або молярна концентрація). Молярність (С) − це кількість моль
речовини, яка міститься в 1 л розчину. Позначається молярність
великою літерою "С", в нижньому індексі якої (інколи − у круглих
дужках) вказують формулу речовини. Наприклад, в такому записі
"СNaOH = 0,1 моль/л" йдеться про розчин, в 1 л якого є 0,1 моль натрій
гідроксиду. Часто одиниці молярності "моль/л" позначають спрощено
− великою літерою "М". Так, у записі "До 0,5 М розчину NaOH ..."
йдеться про розчин натрій гідроксиду з концентрацією 0,5 моль/л. За
визначенням, молярність дорівнює відношенню кількості речовини
(моль) до об’єму розчину (л):
р ну
V
X
n
X
C
.
Приклад 1. Розрахувати молярність розчину калій сульфату, у 50 мл якого
міститься 0,01 моль K2SO4.
Об’єм розчину у літрах становить 50/1000 = 0,05 л. Знаходимо молярну
концентрацію калій сульфату:
0,2
0,05
0,01
р ну
V
4
SO 2
K
n
4
SO 2
K
С
моль/л .
Якщо замість кількості речовини відома її маса, то молярність
розраховують за такою формулою:
р ну
V
X
M
X
m
X
C
,
де mX − маса розчиненої речовини (г), МХ − її молярна маса
Объяснение:
SiO₂→MgSiO₃→H₂SiO₃→SiO₂→SiC→SiO₂
SiO₂+MgO = MgSiO₃
MgSiO₃ + 2HCl = MgCl₂ + H₂SiO₃↓
Mg²⁺+SiO₃²⁻ + 2H⁺+2Cl⁻ = Mg²⁺+2Cl⁻ + H₂SiO₃↓
SiO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂SiO₃↓
H₂SiO₃+(t°C) = SiO₂ + H₂O
SiO₂+C⁰→SiC⁻⁴+C⁺²O
C⁰ +4e⁻→C⁺⁴ 4 1
4
C⁰-2e⁻ →C⁺² 2 2
C⁰ +4e⁻→окислитель, процесс восстановления
C⁰-2e⁻→ восстановитель, процесс окисления
SiO₂+3C+(t°C)=SiC+2CO
SiC⁻⁴+HN⁺⁵O₃(конц)→SiO₂+C⁺⁴O₂+N⁺²O+H₂O
C⁻⁴-8e⁻→C⁺⁴ 8 3
24
N⁺⁵+3e⁻→N⁺² 3 8
C⁻⁴ восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵ окислитель, процесс восстановления
3SiC+8HNO₃(конц)=3SiO₂+3CO₂+8NO+4H₂O
3 -(CH₂)₄NH- + 4H₂CrO₄ = 3H₂N-(CH₂)₃COOH + 2Cr₂O₃ + 4H₂O
C⁻¹ - 4e = C⁺³ | 3
Cr⁺⁶ + 3e = Cr⁺³ | 4