Вес 30 г. Какова масса металлов в исходной смеси, если при реакции смеси меди и железа с соляной кислотой выделяется 6,72 л (относительная влажность) водорода?
20 г х S + O₂= SO₂ 32 22,4 Вспомним формулу объёмной доли: φ = ν(вещества) /ν(смеси х 100%. Значит, согласно условия 21% - это содержание О₂ в смеси. Если мы определим объём кислорода по уравнению реакции, то тогда сможем и объем воздуха определить. Составляем пропорцию: 32 г серы - 22,4 л кислорода 20 г х х = 22,4 х 20 :32 = 14 л - кислорода (21% от объёма воздуха) Составим еще пропорцию: 14 л - 21% х л - 100% х = 66,6 л воздуха необходимо
Временная – карбонатная жесткость, обусловлена присутствием в воде (при рН>8.3) бикарбонатов кальция и магния - Са (HCO3)2 и Mg(HCO3)2. При нагреве такой воды неустойчивые бикарбонаты снова переходят в нерастворимую форму – карбонаты - CaCO3↓, и MgCO3↓, образуется накипь (котельный камень) . Данный тип жесткости почти полностью устраняется при кипячении воды и поэтому называется временной жесткостью . кальция и магния. При нагреве воды гидрокарбонаты распадаются с образованием угольной кислоты и выпадением в осадок карбоната кальция и гидроксида магния.
Постоянная – некарбонатная жесткость, характеризуется присутствием сульфатных, нитратных и хлоридных анионов, соли кальция и магния которых (CaCl2, CaSO4, MgCl2, MgSO4) и при кипячении не устраняется ( постоянная жесткость ).
дано
m(Cu + Fe) = 30 g
V(H2) = 6.72 L
m(Fe) - ?
m(Cu) - ?
Cu + HCL - реакция не идет
Fe+2HCL-->FeCL2+H2
n(H2) = V(H2) / Vm= 6,72 / 22.4 = 0.3 mol
n(Fe) = n(H2)= 0.3 mol
M(Fe) = 56 g/mol
m(Fe) = n*M = 0.3 * 56 = 16.8 g
m(Cu) = m(Cu+Fe) - m(Fe) = 30 - 16.8 = 13.2 g
ответ меди = 13.2 г. а железа = 16.8 г
Объяснение: