1) а) CH4 (М = 16 г/моль) + 2O2 (М = 32 г/моль) = CO2 (М = 44 г/моль) + 2H2O - т.к. по условию первонач-е усл-я "комнатные" (считаем, что это P = 1 атм. и T = 298 К (25 C)) и пол-ая смесь газов также измерена при "комнатных" усл-х, то образ-ся в р-ии вода сконд-на и не входит в состав пол-й газовой смеси;
б) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O или при изб. CO2: Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2;
2) если в исх-й смеси CH4 и O2 нах-сь в стех-м соот-ии, тогда плотность исх-й смеси = (16+64)/(22.4*(1+2)) = 1.19 г/л, плотность CO2 = 44/22.4 = 1.964 г/л; т.о. плотность должна увел-ся в 1.964/1.19 = 1.65 раза, а по условию она увел-сь только в 1.5 р., значит 1 из газов (CH4 либо O2) оказался в избытке;
3) условие "Пропускание продуктов через избыток раствора Ca(OH)2" облегчает выбор - это O2 (см. 1б));
4) 13 мл O2 - 13/1000/22.4 = 5.8*10^-4 моль (0.01856 г); в исх-й смеси х моль CH4 массой 16*х г и 2*х+5.8*10^-4 моль O2 массой 80*х+0.01856 г; из х моль CH4 в соот-ии с 1а) образ-ся х моль CO2 массой 44*х г, кроме того, в пол-й смеси по условию избыток O2 в кол-ве 5.8*10^-4 моль и массой 0.01856 г;
5) в соот-ии с 4) и усл-м пол-м равенство (80*х+0.01856/(3*х+0.00058))*1.5 = (44*х+0.01856)/(х+0.00058), решая кот-е пол-м квад-е ур-е -12*x^2+0.01624*x+0.0000053824 = 0 (D = 0.0005220928);
6) един-м подх-м корнем (больше 0) будет х = 0.001628723 моль;
7а) т.о. в исх-й смеси 0.001628723 моль CH4 и (0.001628723*2)+0.00058 = 0.003837446 моль O2; V исх-й смеси = 22.4*(0.001628723+0.003837446) = 0.1224421856 л или 122.44 мл;
7б) в исх-й смеси 0.001628723/(0.001628723+0.003837446) = 0.298 или 29.8% CH4 и 0.003837446/(0.001628723+0.003837446) = 0.702 или 70.2% O2, в пол-й соот-но 0.001628723/(0.001628723+0.00058) = 0.7374 или 73.74% CO2 и 0.00058/(0.001628723+0.00058) = 0.2626 или 26.26% O2.
Объем аммиака измерен при нормальных условиях должно быть...
Реакция промышленного получения аммиака (синтез Габера-Боша): N2 + 3H2 ⇔ 2NH3 используется катализатор и повышенное давление.
Дальше две формулы для количества вещества через массу и через объем (закон Авогадро): n = m/M = V/Vm
n(H2) = 56 г/ 2г/моль = 28 моль - это количество вещества водорода, вступившего в реакцию, если бы весь водород превратился в аммиак, то его образовалось бы 18,6 моль - это теоретически ожидаемое количество аммиака; Рассчитано из пропорции (по уравнению хим реакци) 28 - х 3 - 2
Выход химической реакции - отношение количества вещества образовавшегося к теоретически ожидаемому количеству, если бы в реакции вступил весь реагент, т.е. выход = 3,6моль /18,6моль = 0,19 или 19%
известь поменяет цвет,начнется выделение углекислого газа