М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
lyba228337ggg
lyba228337ggg
27.10.2022 22:27 •  Химия

и 20 номер и другая тоже 20тый номер


и 20 номер и другая тоже 20тый номер
и 20 номер и другая тоже 20тый номер

👇
Ответ:
Айlosss
Айlosss
27.10.2022

18)ответ

А)BeH².Так как бериллий с водородом непосредственно(напрямую) не взаимодействует.

_

20)2Al+6HCl=>2AlCl³+3H²

2.7грХ л Н²

2×27гр22.4л × 3

х=3.36л Н² выделится

Для решения подобных задач!

1) КОЭФФИЦИЕНТЫ СПУСКАЕМ НА 2-УЮ 2)СТРОЧКУ!

3)ПОД граммами пишем молекулярную массу в-ва

4)Под литрами пишем 22.4

20)

4Al+P⁴=>4AlP

4Al+3C=>Al⁴C³

4Al+3O²=>2Al²O³

1=c

2=d

3=b

4,6(82 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
dsidorenko235
dsidorenko235
27.10.2022
Добрый день! Рад, что ты задал такой интересный вопрос о степенях окисления в различных соединениях и ионах. Для начала, давай разберемся, что такое степень окисления (СО).

Степень окисления – это числовое значение, которое определяет изменение электронного состояния атома в химическом соединении. Степень окисления может быть положительной, отрицательной или нулевой. Для определения степени окисления нужно знать электроотрицательность элементов в соединении и заряд ионов в ионных соединениях.

Теперь давай рассмотрим каждое соединение по отдельности:

1. H2SO3 (сернистая кислота)
Так как водород (H) всегда имеет степень окисления +1, а кислород (O) обычно имеет степень окисления -2, можем записать уравнение:
2x + (-2) + 3(-2) = 0, где x - степень окисления серы (S)
Упрощаем уравнение и находим, что степень окисления серы равна +4.

2. H4P2O7 (пирофосфорная кислота)
Так как водород(H) всегда имеет степень окисления +1, а кислород (O) обычно имеет степень окисления -2, можем записать уравнение:
4x + 2(4) + 7(-2) = 0, где x - степень окисления фосфора (P)
Упрощаем уравнение и находим, что степень окисления фосфора равна +5.

3. ZnF2 (фторид цинка)
Зависимо от соединения металла с не металлом фтор, металл может иметь положительную степень окисления, так как фтор (F) обычно имеет степень окисления -1. Таким образом, степень окисления цинка равна +2.

4. BaCO3 (карбонат бария)
Так как кислород (O) обычно имеет степень окисления -2, можем записать уравнение:
x + 3(-2) = 0, где x - степень окисления бария (Ba)
Упрощаем уравнение и находим, что степень окисления бария равна +2.

5. O2 (кислород)
Степень окисления атома вещества в элементарном виде всегда равна 0. Таким образом, степень окисления кислорода равна 0.

6. Na2SO4 (сульфат натрия)
Так как натрий (Na) всегда имеет степень окисления +1, а кислород (O) обычно имеет степень окисления -2, можем записать уравнение:
2(1) + x + 4(-2) = 0, где x - степень окисления серы (S)
Упрощаем уравнение и находим, что степень окисления серы равна +6.

7. (PO4) 3- (фосфат ион)
Этот ион имеет отрицательный заряд, поэтому степень окисления всей группы атомов должна быть равна -3.
Используя это знание, мы можем сделать вывод, что степень окисления фосфора (P) в этом ионе равна +5.

8. (MnO4) - (марганцевая кислота)
Аналогично предыдущему случаю, этот ион имеет отрицательный заряд, поэтому степень окисления всей группы атомов должна быть равна -1.
Используя это знание, мы можем сделать вывод, что степень окисления марганца (Mn) в этом ионе равна +7.

Вот, теперь мы рассмотрели каждое соединение и ион отдельно и определили их степени окисления с помощью уравнений изменения степени окисления и знаний о химических свойствах элементов. Надеюсь, что я смог дать расширенный ответ с пошаговым решением, чтобы было понятно даже школьнику. Если у тебя возникнут еще какие-то вопросы, не стесняйся задавать!
4,4(69 оценок)
Ответ:
Karton2288
Karton2288
27.10.2022
Для приготовления 80 граммов 5% раствора поваренной соли нам понадобятся следующие ингредиенты и приспособления:

- 80 граммов поваренной соли
- Вода
- Шкала для измерения жидкости
- Чашка или другой сосуд для размешивания раствора
- Ложка для перемешивания

Шаг 1: Определите необходимое количество поваренной соли
Первым шагом мы определяем количество поваренной соли, которое нужно использовать для приготовления раствора. В данном случае, нам нужно 80 граммов поваренной соли.

Шаг 2: Рассчитайте чистый раствор поваренной соли
Теперь мы должны рассчитать, сколько граммов поваренной соли нужно добавить к определенному количеству воды, чтобы получить 5% раствор. 5% раствор означает, что на 100 граммов раствора приходится 5 граммов поваренной соли.

Пусть х - количество поваренной соли, которое нужно добавить к воде. Тогда мы получаем следующее уравнение:

(х / (х + 80)) * 100 = 5

Решим это уравнение:

х / (х + 80) = 5 / 100

х / (х + 80) = 0.05

х = 0.05 * (х + 80)

х = 0.05х + 4

0.95х = 4

х = 4 / 0.95

х ≈ 4.211

Таким образом, нам потребуется около 4.211 граммов поваренной соли.

Шаг 3: Приготовьте раствор
Теперь, когда мы знаем количество поваренной соли, которое нужно использовать, можем приступить к приготовлению раствора.

- Измерьте 4.211 граммов поваренной соли и аккуратно насыпьте ее в чашку или сосуд.
- Добавьте к поваренной соли примерное количество воды, чтобы заполнить чашку до примерно 80 граммов (необходимого объема раствора).
- Возьмите ложку и тщательно перемешайте раствор, чтобы полностью растворить поваренную соль в воде.
- Проверьте, что поваренная соль полностью растворилась. Если видны остатки поваренной соли на дне чашки, продолжайте перемешивать, пока они не исчезнут.

Теперь у вас должен быть приготовленный 80 грамм 5% раствор поваренной соли!

Обоснование: Мы использовали пропорцию, чтобы рассчитать необходимое количество поваренной соли для получения 5% раствора. Также, мы использовали метод растворения поваренной соли в воде и перемешивания с помощью ложки для обеспечения гомогенности раствора.
4,5(78 оценок)
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ