Дано: m(AgNO₃) = 51 г m р-ра (HCl) = 18,25 г w(HCl) = 20% w(NaCl) = 26% Найти: mр-ра (NaCl) Решение. Сначала идет реакция: 1 моль 1 моль AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃
М(AgNO₃) = 108 + 14 + 48 = 170 (г/моль) n(AgNO₃) = m/M = 51/170 = 0,3 (моля) m(HCl) = m*w = 18,25 * 20 :100 = 3,65 (г) M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 (г/моль) n(HCl) = m/M = 3,65 : 36,5 = 0,1 (моля) Поскольку по уравнению соотношение AgNO₃ и HCl по количеству 1:1, то с 0.1 моля AgNO₃ прореагирует 0,1 моля HCl. 0,3 - 0,1 = 0,2 моля получается остаток AgNO₃. Для полного осаждения по условию добавляют NaCl:
AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃
На оставшиеся в растворе 0,2 моля ионов серебра в AgNO₃ надо 0,2 моля ионов хлора из NaCl, поскольку из уравнения видно, что вещества реагируют в отношении 1:1. M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 (г/моль) m(NaCl) = M*n = 58,5 * 0,2 = 11,7 (г) w = mв-ва/mр-ра mр-ра(NaCl) = m(NaCl)/w(NaCl) = 11,7 : 26 * 100 = 45(г) ответ : 45 г раствора NaCl
х= (6,4*135) / 64 = 13,5 (масса вещества т.е масса CuCl2)
5) m (раствора) = m (соли) + m (воды) m ( раствора) = 13.5 + 256.5 = 270 W (массовая доля вещества в растворе) = m(вещества) / m (раствора) * 100% W = 13.5 / 270 * 100% = 5%
Падеж