Mr[Na2SO3] = Ar[Na] * 2 + Ar[S] + Ar[O] * 3 = 22.98976928 * 2 + 32.065 + 15.9994 * 3 = 126.04273856 = 126
Массовая доля натрия (Na) = 45.97953856 : 126.04273856 * 100 = 36.479 %
Массовая доля серы (S) = 32.065 : 126.04273856 * 100 = 25.44 %
Массовая доля кислорода (O) = 47.9982 : 126.04273856 * 100 = 38.081 %
Mr[Mg(OH)2] = Ar[Mg] + Ar[O] * 2 + Ar[H] * 2 = 24.305 + 15.9994 * 2 + 1.00794 * 2 = 58.31968 = 58
Массовая доля магния (Mg) = 24.305 : 58.31968 * 100 = 41.675 %
Массовая доля кислорода (O) = 31.9988 : 58.31968 * 100 = 54.868 %
Массовая доля водорода (H) = 2.01588 : 58.31968 * 100 = 3.457 %
Нужно сложить все молярные массы элементов, входящих в в-во. Данные берутся из таблицы Менделеева. Рассмотрим расчет на примере воды.
H2O - вода. В-во, молекула которого состоит из 2-х атомов водорода и 1-го атома кислорода. Mr[H2O] = Ar[H] * 2 + Ar[O] = 1.00794 * 2 + 15.9994 = 18.01528 = 18
В таблице Менделеева ищем водород и смотрим его молярную массу 1.00794, умножаем на 2, т.к. в формуле 2 атома водорода 1.00794 * 2⇒молярная масса водорода = 2.01588 = 2 (округляем по правилам математики)
Остался кислород. Так же ищем его в таблице Менделеева. Молярная масса кислорода 15.9994 = 16 (округляем по правилам математики)
Далее складываем результаты по водороду и кислороду 2 + 16 = 18 ⇒ молярная масса воды = 18.
Надеюсь, что понятно.
Объяснение:
1) Формула сероуглерода именно CS2, так как электроотрицательности серы и углерода несколько отличаются :
ЭО(S) = 2.58
ЭО(C) = 2.55
На втором месте в записи бинарного соединения стоит элемент с большей ЭО.
2) Аналог сероуглерода СO2 не горит на воздухе, так как углерод уже находится в максимальной степени окисления +4, и провести окисление кислородом дальше уже не получится.
3) Легковоспламенемость CS2 можно объяснить тем, что кислород легко сжигает углерод до оксида углерода IV (СО2), а серу - до оксида серы IV (SO2)
4) CS2 + 3 O2 = CO2 + 2 SO2