Гидрирование:
CH2=CH2+H2->CH3-CH3 I Ni , t , p
Галогенирование
CH2=CH2+Cl2->CH2-CH2
I I
Cl Cl
Гидрогалогенирование
CH2=CH2+HBr-> CH3-CH2
I
Br
Гидратация
CH2=CH2+HOH->CH3-CH2 I H2SO4
I
OH
Полимеризации
nCH2=CH2-> -(-CH2-CH2-)-n I t,p
Окисление
Полное
CH2=CH2 +3O2 ->2CO2+2H2O
Неполное(Мягкое)
Р-ция Вагнера
3CH2=CH2 +2KMnO4+4H2O -> 3CH2-CH2 +2MnO2+2KOH I t
I I
OH OH
Неполное(Жесткое)
4KMnO4+5CH2=CH2+6H2SO4=5CH3COOH+4MnSO4+2K2SO4+6H2O | t
Литий. Элемент главной подгруппы первой группы, второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 3.
Мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета
Литий является щелочным металлом, однако относительно устойчив на воздухе. Литий является наименее активным щелочным металлом, с сухим воздухом (и даже с сухим кислородом) при комнатной температуре практически не реагирует. По этой причине литий является единственным щелочным металлом, который не хранится в керосине (к тому же плотность лития столь мала, что он будет в нём плавать) и может непродолжительное время храниться на воздухе.
Фосфор. Нахождение в природе. фосфорит - Ca3(PO4)2, хлорапатит-Ca3(PO4)2*CaCl2, фторапатит - Ca3(PO4)2*CaF2.
Физические свойства: твердое вещ-во кристаллического или амфорного строения. Аллотропные модификации (нерастворимы в воде): белый, красный, черный (существуют при обычных условиях) и металлический (существует при сверхвысоких давлениях) фосфор.
Белый фосфор в отличие от остальных модификаций имеет молекулярную крист. решетку, светится в темноте, сильно ядовит. переход от белого фосфора к красному возможен при повышении тем-ры до 300"С. переход от белого и красного фосфора к черному возможен при очень высоком давлении (около 13000 атм.) и нагревании до 200"С.
краный фосфор не плавится, начинает сублимировать при т=240"С. при охлаждении пары кристаллизуются в белый фосфор.
Хим-е св-ва:
*взаимодействует с Ме с образованием фосфидов.
*взаимодействие с неметаллами:
-избытком кислорода с образованием оксида фосфора(V).
- недостатком кислорода с образованием оксида фосфора (III).
-с галогенами ( при избытке образуются галогениды фосфора (V), недостатке - галогениды фосфора (III), исключение составляет йод, с которым фосфор всегда образует йодид фосфора (III) ).
- серой ( при избытке образуются сульфиды фосфора (V), недостатке -сульфиды фосфора (III).
-с водородом не реагирует
-взаимодействует с кислотами окислителями
- взаимодействует с ра-ми щелочей с образованием фосфина.
При физических явлениях могут изменяться физические свойства вещества: агрегатное состояние, температура, плотность и т. д.
К физическим явлениям относятся распространение запаха в воздухе, свечение раскалённых металлов, прохождение электрического тока по металлической проволоке, растворение сахара в воде, выделение соли из раствора при выпаривании. В этих процессах вещества не изменяют свои состав и строение.
Пример:
при нагревании вода превращается в пар. Жидкая вода и водяной пар состоят из одинаковых молекул.

Изменения произошли, но вода осталась водой.