Как видим из состава солей все они имеют одинаковый катион К+. поэтому качественные реакции определения нужно проводить по анионам:
Если разделить растворы и прилить ко всем соляную кислоты, то в пробирке под номером 1 с карбонатом калия выделиться углекислый газ. так можно доказать. что в ней именно это вещество
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ (выделяется газ)
Во вторую часть прилить раствор нитрата серебра. Во второй пробире с хлоридом калия, он даст белый осадок, а в 3 пробирке с фосфатом калия - обрауется осадок желтого цвета.
KCl + AgNO3 = AgCl ↓ + KNO3
(белый осадок)
K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 ↓ + 3KNO3
(желтый осадок)
у нас дана нормальная концентрация. Сн= 0,5 н
определим массу серной кислоты в 2 л раствора.
расчет нормальной концентрации Сн по формуле:
Сн = m / (М экв * V)
m- масса вещества, г
M экв ( H₂SO₄) = 1/2 * 98 = 49 г/моль-экв
V- объем раствора, л
и тогда масса вещества будет:
m = Сн * Мэкв * V = 0,5 * 49 * 2 = 49 г
именно столько должно быть серной кислоты в 20% растворе.
далее рассчитаем массу 20% раствора, который будет содержать эту массу серной кислоты.
изначально формула:
и тогда масса раствора будет:
m р-ра H2SO4 = (m р.в H2SO4 * 100%) / ( W)
m р-ра H2SO4 = (49 г * 100%) / ( 20%) = 245 г
теперь найдем объем раствора
V раствора = m / ρ
V раствора = 245г / 1,2 г/мл = 204,17мл
ОТВЕТ: для приготовления 2 л 0,5 Н раствора серной кислоты понадобиться 204,17 мл 20% раствора серной кислоты