Объяснение:
Дано:
m(р-ра NaOH) = 220 гр
ω(NaOH) = 0,24
Найти:
n(соли) - ?
1) Запишем уравнение реакций:
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
2) Найдем обычную массу гидроксида натрия:
m(NaOH) = m(р-ра NaOH)×ω(NaOH)
m(NaOH) = 220 гр × 0,24 = 52,8 гр
3) Далее находим молекулярную массу гидроксида натрия, и количество вещества гидроксида натрия, и находим количество соли:
M(NaOH) = 23+16+1 = 40 гр/моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 52,8 гр / 40 гр/моль = 1,32 моль
Согласно уравнению реакции n(NaCl) = n(NaOH) = 1,32 моль
n(NaCl) = n(соли) = 1,32 моль
ответ: n(NaCl) = 1,32 моль
№1)
Хлорид натрия: добавить раствор нитрата серебра (AgNO₃). Образуется белый творожистый осадок хлорида серебра (AgCl):
NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃
Кислота: добавить индикатор, например лакмус, который окрасит раствор в красный цвет.
Щёлочь: добавить индикатор, например фенолфталеин, который окрасит раствор в малиновый цвет.
№2) Основный оксид + кислота → соль + вода
MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O
№3)
1) Растворимая соль + растворимое основание → новая соль + новое основание !Должен образовываться осадок или газ:
CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ ( Cu(OH)₂↓ - синий студенистый осадок)
2) Нерастворимое основание --температура--> оксид + вода
Cu(OH)₂ --t°--> CuO + H₂O
3) Основный оксид + кислота → соль + вода
CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O
1)CaCl2+NaOH(если соль реагирует с основанием,то исходные вещества должны быть растворимыми,а в конце должен получиться осадок.Однако в конце оба вещества растворимые.Поэтому реакция не идёт)
2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
3)CaCl2+HCl(вещества с одинаковыми кислотными остатками не реагируют)
4)CaCl2+K2SO4(если соли реагируют друг с другом,то они должны растворяться,а в конце должна быть нерастворимая соль.Однако в конце обе соли растворимые.Реакция не идёт)
5)CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl
ответ:2)Na2CO3 и 5)AgNO3