К32,8 г раствора с массовой долей нитрата кальция 15% добавили избыток раствора фосфата калия.вычислите массу образовавшегося осадка. (и с пояснением как что расставляется )
КОН-это луг, Al(OH)3=амфотерный гидроксид, тоесть он может реагировать и с лугами и с кислотами. В этой реакции он реагирует как кислота, это можно понять, записав формулу Al(OH)3 как H3AlO3. Тут идет обычная реакция нейтрализации: 3KOH+H3AlO3=K3AlO3+3H2O. Остальные реакции проще. Надо запомнить, с чем реагируют амфотерные гидроксиды и вообще, как реагируют между собой основные неорганические соединения. Амфотреные гидроскиды не реагируют с солями, тоесть не будет ити реакция с Na2SO4 и KNO3. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3NaOH=Na3AlO3+3H2O Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O Al(OH)3+3CuO=Cu3(AlO3)2+H2O
Примем массу магния m(Mg) = х г, а массу m(MgSO4) = y г, тогда m(Al)=(75-х) г, а m(Al2(SO4)3) = (411-у) г x г у г Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 24 г 120 г
(75-х) г (411-у) г 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2 54 г 342 г Составляем систему двух уравнений: 120х=24у 54(411-у)=342(75-х) Решив систему, получим, что х=m(Mg) = 48 г у=m(Al) = 27 г
ω(Mg)=48 г/75 г = 0,64 или 64% ω(Al) = 27 г/75 г = 0,36 или 36% Находим массу магния, которую необходимо сплавить с 540 г алюминия: 540 г алюминия - это составляет в сплаве 36% х г магния в сплаве составляет 64% х=540*64/36=960 г ответ: 960 г
3Ca(NO3)2 + 2K3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6KNO3
Массовая доля нитрата - 15%, найдем массу нитрата:
32,8*0,15=4,92г чистого нитрата кальция.
Избыток фосфата калия, значит надо считать по недостатку, недостаток - Ca(NO3)2
Найдем в таблице молярных масс нитрат кальция и фосфат калия, домножим на количество моль и составим пропорцию:
Ca(NO3)2 - 164г/моль, у нас 3 моль 164*3=492г
Ca3(PO4)2 - 310/моль, у нас 1 моль 310*1=310г
4,92г - хг
492г - 310г
х=3,1г
ответ: масса осадка 3,1г.