1) Если концентрация раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы
2) Обозначим массу 30%-ного раствора через Х граммов, а так как при сливании растворов их массы растворенных веществ складываются, то можем записать:
0,3*Х + 0,05*200 = 0,2*(Х + 200)
0,3Х + 10 = 0,2Х + 40
0,1Х = 30
Х = 300
Значит, масса прилитого 30%-ного раствора будет 300 г, а общая масса полученного раствора (200 + 300) = 500 г
n(C3H8)=112/22.4=5 моль
По уравнению n(CO2) выделилось в 3 раза больше, чем n(C3H8). Тогда n(CO2)=5*3=15 моль
СO2 + 2KOH --> K2CO3 + H2O
n(KOH)=2*n(CO2)=2*15=30 моль
m(KOH)=30*56=1680 г
1680/20*100=8400 г
8400/1,19=7058 мл=7,058 л
2) СH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O
на сгорание метана необходимо:
5 л а л
22,4 2*22,4
а=5*2*22,4/22,4=10 л
C2H6 + 3.5O2 --> 2CO2 + 3H2O
на сгорание этана:
2 л b л
22,4 3,5*22,4
b=2*3,5*22,4/22,4= 7 л
всего необходимо О2: 10+7=17 л
17 --- 21%
х 100%
х=17*100/21= 80,95 л