Нужно знать особенности каждого из реагентов, условия протекания реакции. Например, две нерастворимые соли друг с другом реагировать не будут, кислотный оксид не будет реагировать с кислотой, основный оксид с основанием и так далее. Но даже тут есть различные исключения, которые нужно запомнить. Находить методом подбора, например, если нам нужно получить карбонат натрия (Na2CO3) из углекислого газа (СО2), то нужно брать какое-нибудь соединение натрия. Нужно знать, что в реакцию с солью окиды лучше не брать, особенно когда есть возможность добавить щелочь (в нашем случае NaOH), который 100% даст нам нужный результат.
Получаем: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Но даже тут следует обратить внимание на то, какое вещество мы взяли в избытке (в первом примере в избытке щелочь), ведь если взять в избытке углекислый газ, то получится уже кислая соль.
Просто Я Мыслитель (8196) В качестве протектора железа можно использовать только тот металл, который имеет меньший электродный потенциал восстановления, чем железо. Такой металл в гальванической паре с железом должен служить анодом и разрушаться в процессе атмосферной коррозии, предохраняя от коррозии изделие из железа. Металл, стоящий в электрохимическом ряду напряжений левее железа, имеет меньший электродный потенциал восстановления, чем железо, поэтому может служить протектором железа. Протекторами могут быть алюминий, хром, цинк. Возьмем в качестве протектора цинк. Eº(Fe(2+)/Fe) = − 0,441 В Еº(Zn(2+)/Zn) = − 0,76 B Eº(Fe(2+)/Fe) > Еº(Zn(2+)/Zn) При контакте железа с цинком возникает гальваническая пара Fe – Zn. При нарушении целостности цинкового покрытия и попадании этой гальванической пары в атмосферу влажного воздуха происходит процесс электрохимической коррозии. Поскольку цинк имеет меньший электродный потенциал восстановления, то в данной гальванической паре он будет служить анодом, а железо – катодом. Водородный показатель рН = 7 соответствует нейтральной среде.
НЕЙТРАЛЬНАЯ СРЕДА В ПРИСУТСТВИИ КИСЛОРОДА ВОЗДУХА Процессы окисления-восстановления на электродах. Анод (–) Zn(0) – 2е → Zn(2+) │2 - процесс окисления на аноде Катод (+) 2Н2О + О2 + 4е = 4ОН(-)│1 - процесс восстановления на катоде Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальванической паре реакцию в нейтральной среде в присутствии кислорода воздуха. 2Zn + 2H2O + O2 = 2Zn(2+) + 4ОН(-) В молекулярном виде. 2Zn + 2H2O + O2 = 2Zn(ОН)2↓ Гидроксид цинка, который образуется на поверхности железа, защищает железо от коррозии.
НЕЙТРАЛЬНАЯ СРЕДА В ПРИСУТСТВИИ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА И КИСЛОРОДА ВОЗДУХА Процессы окисления-восстановления на электродах. Анод (–) Zn(0) - 2е → Zn(2+) │2 - процесс окисления на аноде Катод (+) Н2О + О2 + СО2 + 4е = 2ОН(-) + СO3(2-)│1 - процесс восстановления на катоде Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальванической паре реакцию в нейтральной среде в присутствии углекислого газа и кислорода воздуха. 2Zn + H2O + O2 + СО2 = 2Zn(2+) + 2ОН(-) + СO3(2-) В молекулярном виде. 2Zn + H2O + O2 + СО2 = Zn2СО3(ОН)2↓
Получаем: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Но даже тут следует обратить внимание на то, какое вещество мы взяли в избытке (в первом примере в избытке щелочь), ведь если взять в избытке углекислый газ, то получится уже кислая соль.
Получаем: СО2 + NaOH = NaHCO3