Базовый уровень
1.Заряд ядра и число электронов на внешнем уровне в атоме фтора соответственно равны:
4) 9 и 7
2.В ряду химических элементов Si—>А1—>Mg—>Na увеличивается:
отдавать электроны
3.Ковалентная неполярная связь существует в веществе:
2)Р4
4.В веществе, формула которого KNO2, степень окисления азота равна:
2)+3
5.Вещества, формулы которых Na2CO3 и А1(0Н)3, являются соответственно:
1)солью и амфотерным гидроксидом
6.Реакция между цинком и сульфатом меди (II) относится к реакциям:
3)замещения
7.Электрический ток проводит:
4)раствор хлорида натрия
8.Реакция возможна между растворами веществ:
2)AgNO3 + Nal
9.Реакция при комнатной температуре возможна между веществами:
1)натрием и кислородом
10.Верны ли утверждения? А) Водород следует собирать в пробирку, расположенную дном вверх; Б) Сероводород не ядовит:
1)верно только А
11.Общим для углерода и азота является:
2)число энергетических уровней
4)они образуют простые вещества — неметаллы
12.Для этанола верны следующие утверждения:
1)вещество содержит гидроксильную группу
4)вещество горит на воздухе
13. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А)SiO2 3)HF, NaOH
Б) раствор H2SO4 2)СаСО3, ВаС12
В)Na3PO4 2)СаСО3, ВаС12
Привет
Начнем с конца.
CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
m(р-ра) = 48 г
w(р-ра) = 10%
m(CuSO4) = 48×0.1= 4.8 грамм
n(CuSO4) = 4.8/160= 0.03 моль
Так как CuSO4 и NaOH находятся в молярном соотношении 1 к 2, то следует:
x= 0.06 моль NaOH
При электролизе раствора NaOH выделяется 3 моль газов (2H2 и O2) , но по задаче даётся 134.4 литра
Газы выделяются потому что электролизуется Вода
NaOH не электролизуется
2H2O =(электролиз) 2H2 + O2
При электролизе 2 моль воды, выделятся и улетучивается 3 моль газов, но по задаче даётся 134.4 литра, а это 134.4/22.4 = 6 моль газов
x= 4 моль воды электролизовалось
120×0.1= 12 грамм NaOH
120-12= 108 грамм воды
Так как 72 грамм воды электролизовалось (4×18=72), масса раствора оказалась: 120-72 = 48 грамм
В растворе содержится 12 грамм NaOH
Моль NaOH = 12/40 = 0.3 моль
На осаждение CuSO4 использовали 0.06 моль NaOH
m(NaOH) = 0.06 × 40= 2.4 грамм
Вопрос задачи: Вычислите какую часть (%) раствора использовались для осаждения CuSO4
Масса раствора была 48 грамм - это 100%, 2.4 грамм - X
x= 5%
ответ: 5%
Если будут вопросы, отпишитесь в комментариях