1) По справочнику физико-химических величин находим стандартные энтальпии образования каждого из веществ:
ΔН(СаО) = -635,09 кДж/моль
ΔН(Н₂О) = -285,83 кДж/моль
Δ(Са(ОН)₂) = -985,12 кДж/моль
2) Согласно следствию закона Гесса: Изменение энтальпии реакции равно разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции)
ΔН(реакц) = -985,12 - (-635,09 - 285,83) = - 64,2 кДж
Т.к. ΔН(реакц) отрицательно, то тепло выделяется и реакция экзотермическая.
2) Данное значение ΔН(реакц) относится к 1 молю СаО.
Находим массу 1 моля СаО: М(СаО) = 40 + 16 = 56 г/моль
Тогда 224 г СаО составляют: 224/56 = 4 моля
Следовательно, изменение энтальпии, если в реакцию вступило 224 г СаО равно:
ΔН(реакц) = 4*(- 64,2) = - 256,9 кДж
1) По справочнику физико-химических величин находим стандартные энтальпии образования каждого из веществ:
ΔН(СаО) = -635,09 кДж/моль
ΔН(Н₂О) = -285,83 кДж/моль
Δ(Са(ОН)₂) = -985,12 кДж/моль
2) Согласно следствию закона Гесса: Изменение энтальпии реакции равно разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции)
ΔН(реакц) = -985,12 - (-635,09 - 285,83) = - 64,2 кДж
Т.к. ΔН(реакц) отрицательно, то тепло выделяется и реакция экзотермическая.
2) Данное значение ΔН(реакц) относится к 1 молю СаО.
Находим массу 1 моля СаО: М(СаО) = 40 + 16 = 56 г/моль
Тогда 224 г СаО составляют: 224/56 = 4 моля
Следовательно, изменение энтальпии, если в реакцию вступило 224 г СаО равно:
ΔН(реакц) = 4*(- 64,2) = - 256,9 кДж
Десь у світі живуть собі атоми. Живуть та й живуть. І ніби все в них є, немає тільки відчуття гармонії, стабільності. Ви, може, ще й не знаєте, але все в цьому світі прагне досконалості. Для атомів такою досконалістю є заповнена зовнішня електронна оболонка, тобто кожен атом на зовнішньому рівні прагне мати вісім діток-електронів, як будь-який поважаючий себе інертний газ.
Такий октет є стабільним, він дозволяє атому почувати себе захищеним. І от.
В одному будиночку живе атом Натрію. Ви, може, думаєте, що він задоволений своїм життям? Але ж уявіть, що десь там, на зовнішній оболонці у нього живе одна дитина – один електрон на зовнішньому рівні (перша група елементів). Цей електрон заважає атому Натрію відчувати себе впевнено і атом прагне його позбутися – віддати на усиновлення, може, комусь знадобиться більше, ніж йому. А електрон і радий старатися, все одно, з батьком-Натрієм його зв’язують не такі вже й сильні зв’язки.
І іде електрон шукати собі нову родину. Уявіть, що знаходить! Бо десь, в іншій хатці живе, скажімо, атом Хлору. У нього сім дітей і до повного задоволення Хлору не вистачає тільки однієї дитини. Він радо приймає приблуду на свій зовнішній енергетичний рівень, отримуючи омріяний октет електронів: Хлору добре і електронам затишно.