Объяснение:
При сжигании 0,9 г органического вещества получено 1,32 г CO2 и 0,54 г H2O, плотность паров вещества по водороду 90. Установите истинную формулу вещества
Относительная молекулярная масса вещества равна 180. Тогда 0,9 г этого вещества составляют 0,005 моль.
n(CО2) = 1,32 г : 12 г/моль = 0,03 моль
n(Н2О) = 0,54 г : 18 г/моль = 0,03 моль
Сопоставим количество сгоревшего вещества и количество продуктов горения
1 моль 6 моль 6 моль
Х + О2 = 6СО2 + 6 Н2О
Значит в составе вещества 6 атомов углерода и 12 атомов водорода. Но формульная масса С6Н12 это только 84, значит в состав вещества входит кислород и не один атом.
Что-то это вам напоминает? А если добавить и относительную молекулярную массу 180? Конечно, это уравнение окисления глюкозы: С6Н12О6 + 6О2 = 6СО2 + 6Н2О
Истинная формула С6Н12О6
Вычислять относительную молекулярную массу легко:
1. Открываете периодическую систему химических элементов.
2. Ищите химический элемент, который дан формуле. Там около него записана его относительная атомная масса, берете это число.
3. Если около элемента стоит индекс(справа цифра), то умножаете атомную массу на число индекса.
4. Складываете все полученные числа от каждого химического элемента это и будет относительная молекулярная масса.
5. Относительная молекулярная масса обозначается Mr - читается: ЭМ РЕЛЯТИВ.
6. Относительная молекулярная масса не имеет размерности.
Mr(CaI₂) =40+127x2=294
Mr(Li₂O) =7x2+16=30
Mr(MgSO₄) =24+32+16x4=120
Mr(H₂SiO₃ )=1x2+28+16x3=78
Mr(CaCO₃)=40+12+16x3=100