Объяснение:
При работе гальванического элемента, состоящего из кобальтового и оловянного электродов, помещённых в 0,1 М растворы своих солей, на аноде протекает реакция:
1) Sn0− 2e ̅ →Sn2+ 2) Cо0−2e ̅→Cо2+
3) Sn2+ + 2e ̅ → Sn0 4) Cо2+ +2e ̅ → Cо0
ответ подтвердите, вычислив значения электродных потенциалов,
величину ЭДС и составив схемы процессов на аноде и катоде и гальванического элемента. Запишите токообразующую реакцию.
Стандартный электродный потенциал оловянного электрода
φ⁰(Sn²⁺/Sn⁰) = - 0,137В
Стандартный электродный потенциал кобальтового электрода
φ⁰(Со²⁺/Со⁰) = - 0,28 В
В данной гальванической паре Со /Sn кобальт будет анодом, а олово катодом
(- ) Cо │ Cо2+ ║ Sn 2+ │Sn(+)
На аноде протекает реакция Cо⁰−2e ̅---→Cо²⁺, на катоде
Sn²⁺ + 2e ̅ → Sn⁰
Токообразующая реакция Со⁰ + Sn²⁺ = Co²⁺ + Sn⁰
Вычислим реальные электродные потенциалы
0,0591
φ(Со²⁺/Со⁰) = φ⁰(Со²⁺/Со⁰) + ×lg[Со²⁺] =
2
0,0591
- 0,28 + × lg 0,1 = - 0,309 B
2
0,0591
φ(Sn²⁺/Sn⁰) = φ⁰(Sn²⁺/Sn⁰) + ×lg[Sn²⁺] =
2
0,0591
- 0,137 + × lg 0,1 = - 0,166 B
2
Тогда ЭДС гальванического элемента составит
-0,166 - (-0,309) = 0,143 В
Объяснение:
Рассчитать объем воздуха при сгорании 4 м3 ацетилена.
Запишем уравнение горения ацетилена:
4 м²
С2Н2 + 2,5 О2 = 2СО2 + Н2О
По закону объемных отношений, объемы газов, взаимодействующих между собой до конца относятся друг к другу как простые целые числа, равные коэффициентам в уравнении.
Тогда 1 объем ацетилена относится к 2,5 обьемам кислорода также как 4 м³ относятся к 10 м³
Таким образом, кислорода потребуется 10м³, а воздуха в пять раз больше, поскольку в воздухе только 20% кислорода:
10 м³ : 0,2 = 50 м³