Реакция натрия с водой: 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Молярные массы: 2*23 (натрий)2*(23+16+1) (щелочь) 46г 80 г Из 0,92 г натрия образуется х г щелочи: 0,92 гх х = (0,92*80 ) / 46 = 1,6 г Реакция нейтрализации щелочи: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O молярные массы: 2*(23+16+1) г NaOH(1*2+32+16*4) г H2SO4 2*40=80 г98 г 1,6 г х г х = (1,6*98) / 80 = 1,96 г кислоты С учетом концентрации 10 % её надо будет 1,96 / 0,1 = 19,6 г.
2СН₃СООН + Mg = (CH₃COO)₂Mg + H₂ По реакции из 2-х молей уксусной к-ты получается 1 моль водорода Mr(CH₃COOH) = 2·12 + 4·1+2·16 =60(г/моль) А у нас сколько к-ты? mк-ты =mр-ра·wк-ты:100% = 120г·20%:100% = 24г nк-ты = mк-ты/Mrк-ты= 24г/60г/моль = 0,4 моля Значит, водорода должно бы получится 0,4:2=0,2(моля) Известно, что моль газа при н.у. занимает объем 22,4л. А 0,2 моля?Vтеор.(Н₂) =0,2моля·22,4л/моль = 4,48л Это теоретически возможный объем. Но у нас выход 95%. Значит, реально получится: Vпракт.(Н₂)=4,48·95%:100%=4,256л
НУ если посмотреть по ряду напряжений металлов то Кальций!