Объяснение:
1.В каком объеме 0,25 молярного раствора содержится 8 г едкого натра (NaOH) ?
0,25 М раствор едкого натра содержит 0,25 моль щелочи или 10 г в 1 дм3 раствора.
В 1 дм3 10 г х = 0,8 дм3 или 800 мл
в х дм 8 г
2.Каков теоретический выход 80%-го раствора уксусной кислоты, полученный каталитическим окислением 44,8 л (н.у.) бутана?
2моль t, cat 2 моль
2 СН3-СН2-СH2 -CH3 + 5О2 > 4 CH3COOH + 2H2O
При 100% выходе из 2 моль бутана образуется 4 моль уксусной
кислоты или 300 г 80% раствора уксусной кислоты.
3. Сколько г меди восстановится из раствора медного купороса окислением железа?
СuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
1 моль железа окисляется и 1 моль ионоа меди восстанавливается. Таким образом. Из 160 г сульфата меди 1 моль железа окисляет 64 г меди
m вещ=4,5 г
m СО2=13,2 г
m Н2О=8,1 г
ρ вещ=1,35 г/л
формула-?
n=m/M
Найдем молярную массу вещества
М= ρ вещ*22,4=1,35*22,4=30,2 г/моль
Находим количества всех веществ –продуктов,
количества и массы элементов,
проверяем есть ли О
nСхНу=4,5/30=0,15 моль
n СО2=13,2/44=0,3 моль, n С=0,3 моль, m С=0,3*12=3,6 г
n Н2О=8,1/18=0,45 моль, n Н=0,45*2=0,9 моль, m Н=0,9*1=0,9 г
3,6+0,9=4,5 г – О нет, это углеводород СхНу
Пишем соотношение количеств веществ
n(СхНу): n( СО2 ) : n (Н2О ) =0,15 : 0,3 :0,45 =1 : 2:3( это коэффициенты в уравнении горения)
СхНу + (х+у/4)О2=2СО2 + 3Н2О , С2Н6, этан
Объяснение:
3S + 2H2O = 2H2S + SO2
2SO2 + 2H2O = 2H2SO4