1. предмет . вещества простые и сложные. формы существования элементов. 2. окислительно-восстановительные реакции. окисление. восстановление. окислитель. востановитель. 3. символика: знаки, формулы, уравнения. информация, которую они несут. этимология названий. 4. основные сведения о строении атома (ядро, электронная оболочка). строение ядра. изотопы. 5. строение энергетических уровней атомов элементов с 1 по 20. понятие о завершенном и незавершенном уровне. 6. типы связей: ионная, ковалентная (полярная и неполярная), маталлическая. 7. типы кристалтческих решеток. соотношение типов связей, типов решеток и свойства вещества. 8. классификация простых веществ. сравнение свойств металлов и наметаллов. аллотропия. 9. классификация сложных веществ. деление классов сложных веществ по группам, по разным признакам. 10. явления в получения чистых веществ и разделение смеси. их значение в народном хозяйстве и жизни человека
1000 моль х моль
СaCO3 = CaO + CO2 (газ, стрелка вверх)
1 моль 1 моль
n = m/M
M(CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль
100 кг = 100 000 г
100 000 г - это 100 %
х г - это 20 %
х = 20 000 (г) = > это столько г примесей => m чист(CaCO3) = 100 000 г - 20 000 г = 80 000 г
n(CaCO3) = 80 000 г / 100 г/моль = 800 моль
n(CaCO3) = n(CaO) = 800 моль
800 моль х моль
CaO + H2O = Ca(OH)2
1 моль 1 моль
n(CaO) = n(Ca(OH)2) = 800 моль
Но выход продукта составляет 80 % от теоретически возможного, то есть 80 % от 800 моль
800 моль - это 100%
х моль - это 80%
х = 640 => n(Ca(OH)2) = 640 моль