Допишите уравнения практически осуществимых реакций и рассмотрите их в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах и электролитической диссоциации. 1) Zn + H2SO4 = 2) Cu + HCl = 3) CuSO4 + KOH = 4) Na2SO3 + H2SO4 = 5) Al + HCl = 6) Hg + H3PO4 = 2. Даны вещества: хлорид железа (III), бромид натрия, бромоводородная кислота, карбонат кальция, оксид серы (VI). К каждому из них добавили гидроксид натрия. В каких случаях произойдут химические реакции? Каковы их признаки? Запишите уравнения этих реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме. 3. Решите задачи: а) Вычислите количество вещества, содержащегося в 67, 2 л азота. б) Рассчитайте, какой массе соответствует 448 л оксида азота (IV). 4. В предложенном уравнении реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Определите окислитель/восстановитель. А) FeCl3 + H2S = FeCl2 + S + HCl Б) Na2SO3 + Zn + HCl = H2S + ZnCl2 + NaCl + H2O 5. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: 1 2 3 Cl2 → HCl → NaCl → AgCl Рассмотрите реакцию 1 как окислительно-восстановительную, а для уравнения реакции 3 составьте полное и сокращенное ионные уравнения. 6. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующих превращений: H2S ← S → SO2 → SO3 ↓ Al2S3
А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это:
3. кислород
А2. Сильным окислителем является:
1. кислород
А3. В молекуле Na2S химическая связь:
1. ионная
А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является:
1. сера
А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду:
SО3, SеО2, SO2
А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
3.медь
А7. В промышленности оксид серы (IV) получают:
1. обжигом сульфидных руд
А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения:
4. S+6 → S+4
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это:
1. О2
А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции:
4. SО3 + H2O = H2SO4
В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом:
2. 22,4 л
В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
Название вещества Формула
1) оксид серы (IV)--В
2) серная кислота -А
3) сульфид натрия ---Е
4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4
Д) FeS2
Е) Na2S
ответ оформите в виде таблицы:
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
Са + O2 → СаO
Са-2е=Са⁺²
восстановитель
О2+4е=2О⁻²
окислитель