Объяснение:
Диссоциация многоосновных кислот происходит ступенчатым образом. Например, диссоциацию серной кислоты в водном растворе можно представить следующей схемой:
H2SO4 + H2O -> HSO4(-1) + H3O(+1), K1
HSO4(-1) + H2O -> SO4(-2) + H3O(+1), K2
Серная кислота является сильной по первой ступени и слабой по второй. Это обусловлено тем, что при кислотной диссоциации частицы HSO4 протон переходит к молекуле воды от двукратно отрицательно заряженной частицы SO^-. В этом случае положительно заряженному протону приходится преодолевать силы кулоновского притяжения, действующие между разноименно заряженными частицами, одна из которых (SO4-) имеет двойной отрицательный элементарный заряд. В случае первой ступени диссоциации протону также приходится преодолевать силы кулоновского притяжения, но здесь частица HSO4 несет только один отрицательный элементарный заряд, что, безусловно, выгоднее для диссоциации. Поэтому
K1 >> K2
1) 5,7 * 10⁻²² кг 2) 1,7544 * 10²¹ молекул
Объяснение:
1) Поскольку нам дается одна частица (молекула) сахарозы, найдем её кол-во вещества:
n(C₁₂H₂₂O₁₁) = 1 / NA, где NA - постоянная Авогадро (NA = 6 * 10²³ моль ⁻¹)
n(C₁₂H₂₂O₁₁) = 1 / 6 * 10²³ моль⁻¹ = 1,667 * 10⁻²⁴ моль
Отсюда масса молекулы сахарозы равна:
m = n * M = 1,667 * 10⁻²⁴ моль * 342 г/моль ≈ 5,7 * 10⁻²² кг
2) Найдем кол-во вещества сахарозы:
n(C₁₂H₂₂O₁₁) = 1 г / 342 г/моль = 0,002924 моль
N = n * NA = 0,002924 * 6 * 10²³ моль⁻¹ = 1,7544 * 10²¹ молекул