Объяснение:
Определите молекулярную формулу органического соединения с массовой долей углерода 39,97%, массовой долей кислорода 53,3%, массовой долей водорода 6,73%. Плотность данного вещества X по сравнению с водородом составляет 14,91.
Относительная плотность вещества по водороду 14,91. Тогда относительная молекулярная масса равна 29,82 ≈ 30.
Примем массу всего соединения 100 г. Тогда масса углерода в составе вещества 39,97 г, масса кислорода 53,3 г, масса водорода 6,73 г
Количество вещества каждого элемента n(C) =3,3308 моль,
n(О) =3,331 моль, n(Н) =6,73 моль.
Тогда простейшая формула вещества СН2О Молекулярная масса равна 30, т.е близка к рассчитанной
Можно предположить, что это метаналь НСНО
Объяснение:
Определите молекулярную формулу органического соединения с массовой долей углерода 39,97%, массовой долей кислорода 53,3%, массовой долей водорода 6,73%. Плотность данного вещества X по сравнению с водородом составляет 14,91.
Относительная плотность вещества по водороду 14,91. Тогда относительная молекулярная масса равна 29,82 ≈ 30.
Примем массу всего соединения 100 г. Тогда масса углерода в составе вещества 39,97 г, масса кислорода 53,3 г, масса водорода 6,73 г
Количество вещества каждого элемента n(C) =3,3308 моль,
n(О) =3,331 моль, n(Н) =6,73 моль.
Тогда простейшая формула вещества СН2О Молекулярная масса равна 30, т.е близка к рассчитанной
Можно предположить, что это метаналь НСНО
m= 637,56 г ( Обычно в задачах получается маленькая масса, поэтому заранее извиняюсь, если ошиблась.)
Объяснение:
6HCI + 2Al = 2AlCI3 + 3H2 ( стрелка вверх )
Дано:
m(2Al) = 145 г
w(2Al) = 90 % ( 100% - 10% )
Найти: m(2AlCI3) - ?
1. m(2Al)чист.= 145г - 10% = 130,5 г
2.Mr(2Al)= 27 г/моль
3.n(2Al)= m/Mr = 130,5 : 27 = 4,83 моль
4.n(2Al)=n(2AlCI3)
5. Mr(2AlCI3)= 27 + 35*3 = 132 г/моль
6.m(2AlCI3)= n * Mr = 4,83 * 132 = 637,56 г