Ca - II PO3 - I Na - I CO3 - II Al - III PO4 - III Cu - II SO4 - II Fe - III NO3 - I Al - III S - II Pb - VI Cl - I K - I I - I Во всех элементов в первом ряду валентность постоянная. Валентность можно посмотреть в таблице растворимости элементов.
Если есть два элемента с коэффициентами, то определить валентность так же просто : AnBm Валентность элемента А отходит к элементу В, а валентность элемента В отходит к элементу А. То есть коэффициент n - это валентность B, а коэффициент m - это валентность элемента А.
Амфотерность некоторых соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и осно́вные свойства. Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием воды и соли по уравнению Zno + HCl = H2O + ZnCl2 Амфотерные оксиды взаимодействуют с основаниями с образованием воды и соли по уравнению ZnO + NaOH = H2O + NaZnO3 - Амфотерные металлы, примеры: Al, Zn, Fe, Cu - Амфотерные оксиды, примеры: Al2O3, Zno, Fe2O3, Cu2O, CuO - Амфотерные гидроксиды, примеры: Al(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)3, CuOH, Cu(OH)2
1) 2HCL+Na2CO3=2NaCL+H20+CO2 - рекция идёт
2) HCL+NaCL = ... реакция не идёт, птм что тут даже измениться нечему
3)HCL+NaOH=NaCL+H2O - реакция нейтрализации
4)AGNO3+Na2CO3=NaNO3+Agco3 - осадок AgCO3
5)AgNO3+NaCL=NaNO3+AgCL - Осадок AgCl
6)последняя реакция не существует, т.к вещества AgOh не бывает