1) Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ. Проще говоря, разные вещества реагируют с разной скоростью. Например, цинк бурно реагирует с соляной кислотой, а железо довольно медленно.
2) Скорость реакции тем больше, чем выше концентрация веществ. С сильно разбавленной кислотой цинк будет реагировать значительно дольше.
3) Скорость реакции значительно повышается с повышением температуры. Например, для горения топлива необходимо его поджечь, т. е. повысить температуру. Для многих реакций повышение температуры на 10° C сопровождается увеличением скорости в 2–4 раза.
4) Скорость гетерогенных реакций увеличивается с увеличением поверхности реагирующих веществ. Твердые вещества для этого обычно измельчают. Например, чтобы порошки железа и серы при нагревании вступили в реакцию, железо должно быть в виде мелких опилок.
Обратите внимание, что в данном случае подразумевается формула (1)! Формула (2) выражает скорость на единице площади, следовательно не может зависеть от площади.
5) Скорость реакции зависит от наличия катализаторов или ингибиторов.
Катализаторы — вещества, ускоряющие химические реакции, но сами при этом не расходующиеся. Пример — бурное разложение перекиси водорода при добавлении катализатора — оксида марганца (IV):
то есть из 2 моль натрия получается 2 моль гидроксида натрия. Иначе: из 2 х 23 г натрия получается 2 х 40 г NaOH А в условии натрия 2,3 г. Получится 4,0 г NaOH. 2. ВОПРОС: Вычислите массу гидроксида калия, образовавшегося при взаимодействии 3,9 г калия с водой.
ОТВЕТ: Калий реагирует с водой с образованием гидроксида калия и водорода. Уравнение реакция К с водой : 2K + 2H2O = 2KOH + H2
Молярная масса гидроксида калия 56 г/моль Молярная масса калия = 39 г/моль
Запишем уравнение реакции: N2 + 3H2 = 2NH3. количество азота: 8/22,4 = 0,357 моль количество водорода: 6/22,4 = 0,267 моль. Есть подозрение, что один из газов прореагирует не до конца. Проверим. По уравнению реакции, N2/H2 = 1:3. Но водорода у нас меньше, он в недостатке, значит, при решении будем опираться именно на его количество. По тому же уравнению реакции, H2:NH3 = 3:2. Тогда моль NH3 мы можем найти через пропорцию: 0,267 = 3 х = 2 3х = 2*0,267 х = 0,178 моль. За рамки здравого смысла(могло быть так, что моль аммиака превысил бы моль азота в условии - вдруг его бы не хватало для расчета по водородуНо это совсем другая история) количество продукта в расчете не вышло. Тогда V(NH3) = 0,178*22,4 = 3,9872 литра (округлите сами по собственному вкусу и требованию преподавателя).
1) Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ. Проще говоря, разные вещества реагируют с разной скоростью. Например, цинк бурно реагирует с соляной кислотой, а железо довольно медленно.
2) Скорость реакции тем больше, чем выше концентрация веществ. С сильно разбавленной кислотой цинк будет реагировать значительно дольше.
3) Скорость реакции значительно повышается с повышением температуры. Например, для горения топлива необходимо его поджечь, т. е. повысить температуру. Для многих реакций повышение температуры на 10° C сопровождается увеличением скорости в 2–4 раза.
4) Скорость гетерогенных реакций увеличивается с увеличением поверхности реагирующих веществ. Твердые вещества для этого обычно измельчают. Например, чтобы порошки железа и серы при нагревании вступили в реакцию, железо должно быть в виде мелких опилок.
Обратите внимание, что в данном случае подразумевается формула (1)! Формула (2) выражает скорость на единице площади, следовательно не может зависеть от площади.
5) Скорость реакции зависит от наличия катализаторов или ингибиторов.
Катализаторы — вещества, ускоряющие химические реакции, но сами при этом не расходующиеся. Пример — бурное разложение перекиси водорода при добавлении катализатора — оксида марганца (IV):