В случаях очень разбавленных растворов электролитов (порядка моль/л и меньше) нельзя пренебрегать диссоциацией воды. Из материального баланса следует, что концентрация протонов равна сумме концентраций и , т.е. . Концентрация хлорид-ионов равна концентрации HCl, поскольку HCl полностью диссоциирована, т.е. моль/л. Также мы знаем, что произведение концентраций ионов и равно ионному произведению воды, т.е. при 25°C. Таким образом, имеем систему: Из нее следует квадратное уравнение для определения концентрации протонов: , откуда . . В принципе, можно было сразу догадаться, что рН будет практически равен 7 (что вы и сделали) и не заниматься расчетами. Но моей целью было показать алгоритм решения подобных задач.
моль/л и меньше) нельзя пренебрегать диссоциацией воды.
равна сумме концентраций 
и 
, т.е.![[H^+] = [OH^-] + [Cl^-]](/tpl/images/0481/6608/c87b7.png)
. ![[Cl^-] = 10^{-9}](/tpl/images/0481/6608/42312.png)
моль/л.![[H^+][OH^-] = K_w = 10^{-14}](/tpl/images/0481/6608/deb48.png)
при 25°C.![\left \{ {[H^+] = [OH^-] + 10^{-9}} \atop {[H^+][OH^-] = 10^{-14}}} \right.](/tpl/images/0481/6608/f3ffe.png)
![[H^+]^2-10^{-9}[H^+]-10^{-14}=0](/tpl/images/0481/6608/1dbc5.png)
, откуда ![[H^+] = 1,0050125*10^{-7}](/tpl/images/0481/6608/ed742.png)
. ![pH = -lg[H^+] = 6,9978](/tpl/images/0481/6608/03132.png)
.
Хлор