Согласно закону эквивалентов уксусная кислота (одноосновная) будет реагировать с гидроксидом натрия (однокислотное основание) в эквимолярных отношениях, следовательно, n(CH₃COOH)=n(NaOH)
1. определим массу НСl, принявшую участие в реакции: СаО+ 2НСl = CaCl2 + H2O
т.е. определим какое количество НСl содержится в 200 граммах раствора соляной кислоты, концентрация которой 7,3%, а это значит, что
в 100 граммах раствора кислоты содержится 7,3 грамма НСl а в 200 граммах раствора кислоты содержится Х граммов НСl, отсюда Х = (7,3 * 200)/ 100 = 14,3 грамма или в молях Х = 14,3 /молярную массу НСl Х = 14,3 / (1+ 35,5) = 14,3/36,5= 0,39 Моля
2. Из стехиометрических коэффициентов реакции следует, что из 2 Молей НСl получается 1Моль СаСl2, следовательно из 0,39 Моля НСl получим 0,195 М СаСl2, что в граммах составит: m = 0,195*Молярную массу СаСl2(хлорида кальция) m = 0,195*(40 + 2*35,5) = 0,195*111 = 21,645 граммов хлорида кальция 2.
Дано:
m(p-pa NaOH) = 80 г
ω(NaOH) = 10% или 0,1
Найти:
m(CH₃COOH) - ?
Объяснение:
m(NaOH) = m(p-pa NaOH)*ω(NaOH);
m(NaOH) = 80 г*0,1 = 8 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH)
n(NaOH) = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль
Согласно закону эквивалентов уксусная кислота (одноосновная) будет реагировать с гидроксидом натрия (однокислотное основание) в эквимолярных отношениях, следовательно, n(CH₃COOH)=n(NaOH)
n(CH₃COOH) = 0,2 моль
М(CH₃COOH) = 60 г/моль
m(CH₃COOH) = n(CH₃COOH)*M(CH₃COOH)
m(CH₃COOH) = 0,2 моль*60 г/моль = 12 г
ответ: 12 г
Задачу можно решить с УХР:CH₃COOH + NaOH => CH₃COONa + H₂O
Из УХР видно, что n(CH₃COOH)=n(NaOH)
n(CH₃COOH) = 0,2 моль
М(CH₃COOH) = 60 г/моль
m(CH₃COOH) = n(CH₃COOH)*M(CH₃COOH)
m(CH₃COOH) = 0,2 моль*60 г/моль = 12 г
ответ: 12 г