Объяснение:
1. Молярна маса Na-23, а молярна маса NaOH- 23+16+1=40 (16- молярна маса оксигену, 1-гідрогену). Тому масова частка Na в сполуці ω=М(Na)/М(NaOH)=23/40=57.5 %
2. Молярна маса Са-40, а Са2(РО4)3- (2*40+3*(31+4*16))=365 (31- молярна маса фосфору). Тому ω=2* М(Са)/М(Са2(РО4)3)=2* 40/365=22%
3. Молярна маса ОН групи- 16+1=17. А Fe-56. Тому молярна маса сполуки Fe(ОН)3- М(Fe(ОН)3)= 17*3+56=107. Тому ω=3*М(ОН)/М(Fe(ОН)3)=3*17/107=47.7% (ОН групи в сполуці є 3, тому молярну масу групи потрібно помножити на 3. )
4. Молярна маса Na-23, а молярна маса Na2O- М(Na2O)- 2*23+16=62. ω=2* М(Na)/М(Na2O)=2* 23/62=74.2 %. У сполуці 2 атоми натрію, тому двійка стоїть перед молярною масою натрію.
5. 16- молярна маса оксигену, Са2(РО4)3- (2*40+3*(31+4*16))=365 (31- молярна маса фосфору, молярна маса Са-40). ω=12*М(О)/М(Са2(РО4)3)=12*16/365=52.6%. У сполуці є аж 12 атомів оксигену, тому 16 потрібно помножити на 12.
Объяснение:
Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, выделяющимся на аноде при электролизе водного раствора этого вещества. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КАТОДНЫЙ ПРОДУКТ А) К2СО3 1) кислород Б) АgNO3 2) металл В) ZnCl2 3) водород Г) NaHC2O4 4) азот 5) углекислый газ 6) хлор
Нужно помнить, что кислород-содержащие анионы и фторид-анионы на аноде не окисляются, вместо них происходит окисление молекул воды:
2Н2О - 4e = O2⁰↑ + 4H⁺
А) К2СО3 - кислород
Б) АgNO3 - кислород
В) ZnCl2 - хлор
Последний пример гидрооксалат натрия. Электролиз анионов водных раствора органических кислот протекает своеобразно:
C2O4²⁻ - 2е = 2СО2↑
Г) NaHC2O4²⁻ - углекислый газ
А вот электролиз водного раствора ацетата натрия протекает еще интереснее:
Сначала происходит декарбоксилирование - отщепление 2 молей СО2, а затем два углеводородных радикала ·СН₃
СН₃СОО⁻ - 2е = 2СО₂
а затем два углеводородных радикала ·СН₃ соединяются вместе и на аноде происходит также выделение этана Н₃С - СН₃
5 метель 2,3 ненадо это рравильно