U SO4 + 2 H2SO4 = CuSO4 +SO2+2H2O SO2 +H2O = H2SO3 Раствор H2SO4 СОДЕРЖИТ 100Х0,98= 98г кислоты. что составляет 1 моль вещества .Количество вещества Си = 3,2/64= 0,05 моль. Газ SO2 считаем по меди. т. к. она в недостатке. Теоретический выход = 0,05 х64=3,2 г SO2. Практический выход = 3,2х0,9=2,88г. При растворении газа образуется раствор сернистой кислоты массой 100+2,88 =102,88г с концентрацией 2,88/102,88 и х100= 2,8 процента. 3.43 ZnSO4 + Na2S = Na2SO4 + ZnS ZnS +2HNO3 = Zn/NO3/2 + H2S/ Количество вещества газа = 0,56/22,4=0,025 моль- практический выход. Теоретический составляет 0,025/0,9=0,028 моль. В результате реакции 2 прореагировало 0,028 моль или 0,028х65= 1,82 г ZnS.. Масса ZnSO4= 200 *0.0322 =6.44 г или 0,066 моль .Масса Na2S = 150*0.039=5.85г или 0,067 моль. Расчет ведем по сульфату цинка .Теоретический выход ZnS = 0.066*97= 6.4г Выход ZnS составил 1,82/6,4 =0,284 или 28,4 процента. 3,47 CuCl2 +H2S = CuS +2HCl BaCl2 +Na2SO4 = 2NaCL + BaSO4 Осадок в первой реакции -сульфид меди. В исходном растворе содержалось 9,6/96 = 0,1 моль хлорида меди. что по массе составляет 135х0,1= 13,5 г. По массе осадка во второй реакции найдешь массу хлорида бария и все что просят. Условие со вторым осадком непонятно написала.
CH4 + 2O2 > CO2 + 2H2O 2. Ca(OH)2 + CO2 > CaCO3 + H2O n(CH4) = V/Vм = 6.72/22.4 = 0.3 моль n(CO2) = n(CH4)= 0.3 моль n(CaCO3)=n(CO2)=0.3 моль m(CaCO3) = n*M = 0.3*100 = 30 г 1. 1 моль Сa3(PO4)2 в килограммах = 40*3+(31+16*4)*2=120+95*2=120+190=310 г =0,310 кг 1 моль Р в килограммах = 31 г=0,031 кг РЕАКЦИЮ ПИСАТЬ НЕ НАДО! Составляем пропорцию 100% выходе: 0,062 кг Р получатся из 0,310 кг Са3(РО4)2 3,1 из x кг x=3,1*0,310/0,062=15,5 кг
92% получатся из 15,5 кг 100% - из х кг x=15,5*100/92 x=16,85 кг ортофосфата потребуется при 92% выходе для получения 3,1 кг фосфора. 62% фосфорита составляют 16,85 кг 100% - x x=16,85*100/62=27,18 кг фосфорита ответ: Для получения 3,1 кг фосфора при 92% выходе надо взять 27,18 кг фосфорита, содержащего 62% ортофосфата кальция.
мағанда керек жауабы