М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
en228
en228
28.03.2020 18:37 •  Химия

Назови элемент и найди число электронов, недостающих до завершения его внешнего слоя, если известен состав высшего оксида и его относительная молекулярная масса: Mr(R2O) =30.

👇
Ответ:
умник1308
умник1308
28.03.2020

Li(литий)

На внешнем электронном слое у лития 1 электрон,значит,до завершения не хватает 7 электронов,так как для завершения внешнего уровня нужно 8 электронов.

4,5(49 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
ryzhofftosha20
ryzhofftosha20
28.03.2020

1-в; 2-в; 3-а; 4-а; 5-а; 6-а; 7-в; 8-а; 9-в; 10-а; 11-1Б,2А,3В,4Д;


Часть Б

12

СН₃—СН₂—ОН --t,H₂SO₄---> СН₂ = СН₂

СН₂ = СН₂ --t--> (—СН₂—СН₂—)n

СН₂ = СН₂ + H₂ --> СН₃ - СН₃


13

Полимеризация


14 ( ). Для вещества с формулой

СН₂=СН—СН₂—СН₃

напишите структурные формулы:

а) одного гомолога; б) одного изомера.

Гомолог: СН₂=СН-СН₂-CH₂-СН₃

Изомер: СН₂=С(СН₃)—СН₃


15

Вещества одного класса, отличающиеся на гомологическую разницу CH₂


Вариант II

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1-в, 2-б, 3-в, 4-а, 5-а, 6-в, 7 - 14л, 8-а, 9-б, 10-а, 11-1Б,2А,3В,4Д

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12

CaC₂ + 2H₂O --> Ca(OH)₂ + C₂H₂

C₂H₂ + H₂O ---Hg²⁺-> CH₃COH

CH₃COH + H₂ --> CH₃CH₂OH

13

гидрирование


14

Гомолог: СН₂=СН—СН₂—СН₃

Изомер: СН₂=СН—СН(СН₃)—СН₃

15

Это спирты с одной гидроксильной группой

4,8(24 оценок)
Ответ:
margo7108
margo7108
28.03.2020
Розрізняють іонні, атомні і молекулярні, і металеві кристалічні решітки. Їх будова залежить від типу хімічного зв'язку.
У вузлах іонних кристалічних решіток знаходяться протилежно заряджені іони, між якими проявляються сили межионного взаємодії, вони характерні для з'єднань з іонним типом хімічного зв'язку. Завдяки цим силам взаємодії між іонами, в-ва з іонною кристалічною решіткою є твердими, нелетучими, тугоплавкими, розчини і їх розплави добре проводять електричний струм. Приклади: NaCl, KNO3, KBr та ін.
Атомна Решітка в якості структурної одиниці має атом. Ці атоми можуть бути незалежні один від одного або пов'язані ковалентними зв'язками. У першому випадку це кристалічні решітки Ne, Ar, Kr і т.д., у другому - це решітки простих в-в - таких як алмаз або графіт, SiO2, B. такі речовини характеризуються великою твердістю, високими температурами плавлення, хімічною інертністю.
Молекулярні кристалічні решітки характерні для сполук з ковалентним типом хімічного зв'язку. У вузлах таких решіток знаходяться неполярні або полярні молекули. Між молекулами діють слабкі сили взаємодії, тому речовини з таким типом кристалічної решітки мають незначну твердість, низькі температури плавлення і кипіння, характеризуються летючістю. Такий тип кристалічної решітки характерно для водню, азоту, хлору, кисню, йоду, води, глюкози, спиртів, нафталіну та ін.
У вузлах металевої решітки знаходяться позитивні іони і атоми, оточені електронами, здатними легко переміщатися по всьому кристалу металу. Оскільки металеві зв'язки не мають спрямованого характеру, не дивно, що багато металів можна легко деформувати, не руйнуючи їх кристалічної структури. Метали тверді (виняток - ртуть), мають високі температури плавлення і кипіння, електро - і теплопровідні.
4,5(15 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ