1)
Mr(CaSO₃) = 40+32+16*3 = 120
Mr(NO₂) = 14+16*2 = 46
И это относит. молекулярные массы
2) теллур, селен, кислород - вверх по группе
алюминий, магний, натрий - влево по периоду
3) OF₂ - ковалентная полярная
F₂ - ковалентная неполярная
CaF₂ - ионная
.. .. .. ..
:F* + *F: --> :F:F:
' ' ' ' '' ''
4) протоны - у всех по 20 (порядковый номер)
электроны - у ⁴²Ca и ⁴³Ca по 20 штук, у иона ⁴²Ca²⁺ 18 штук
нейтроны:
у ⁴²Ca 42-20=22
у ⁴³Ca 43-20=23
у ⁴²Ca²⁺ 42-20=22
5) сера, находится в 6-ой группе главной подгруппы, в 3-ем периоде. неметалл, порядковый номер 16.
1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
6) массовая доля хлора в FeCl₃
w(Fe) = 35,5*3 / (56+35,5*3) = 65,54%
3 не получилось
Объяснение:
1. FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + CO2(г); ∆H = -13.18 кДж
CO2(г) = CO(г) + ½O2(г); ∆H = 283.0 кДж
H2(г) + ½O2(г) = H2O(г); ∆H = -241.8 кДж
Складываем все реакции:
FeO(к) + CO(г) + CO2(г) + H2(г) + ½O2(г) = Fe(к) + CO2(г) + CO(г) + ½O2(г) + H2O(г); ∆H = -13.18 + 283 + (-241.8) = (складите) кДж
Одинаковые вещества слева и справа вычёркиваем:
FeO(к) + H2(г) = Fe(к) + H2O(г); ∆H = (то число которые вы скалил" кДж
2-. Теплота образования - тепловой эффект реакции образования 1 моля данного вещества из простых веществ:
0,5N2+0,5O2=NO
2/из первой реакции вычтем вторую:
4NH3+5O2(г) =4NO(г) +6H2O(ж) (1) H1=-1168,80 кДж
4NH3+3O2(г) =2N2(г) +6Н2О (ж); Н2=-1530,28 кДж
(1)-(2):
2О2+2N2=4NO(г)
В соответствии с законом Гесса Н3=Н1-Н2=-1168,80 +1530,28=361,48кДж
0,5N2+0,5O2=NO, Н4=?
Н4=Н3/4=90,37 кДж
4-Тепловой эффект следующей реакции равен теплоте образования гидроксида кальция (обозначим ее за х):
Са (тв.) + Н2(г) + О2(г) = Са (ОН) 2(тв.), ΔН = х кДж.
Сложим все три данных в условии уравнения реакций (и их тепловые эффекты):
Са (тв.) + О2(г) + Н2(г) +
О2(г) + СаО (тв.) + Н2О (ж.) = СаО (тв.) + Н2О (ж.) + Са (ОН) 2(тв.), ΔН = -635,60 кДж - 285,84 кДж - 65,06 кДж.
Приведем подобные слагаемые:
Ca(тв.) + Н2(г) + О2(г) = Са (ОН) 2(тв.), ΔН = -986,50 кДж.
Теперь заметим, что это именно та реакция, которая нас интересует, т. е. х = -986,50 кДж. Значит теплота образования гидроксида кальция равна -986,50 кДж.