Объяснение:
Написать уравнение процессов окисления-восстановления при взаимодействии нитрата свинца с цинком
Pb(NO3)2 + Zn = Zn(NO3)2 + Pb↓
Pb⁺² + Zn⁰ = Zn⁺² + Pb⁰
E⁰ (Pb²⁺/Pb⁰) = - 0,13 B E⁰ (Zn²⁺/Zn⁰) = - 0,76 B
Pb²⁺ - окислитель, Zn⁰ - восстановитель
Pb(NO3)2 + Zn = Zn(NO3)2 + Pb↓
Pb⁺² + 2е = Pb⁰ восстановление, Pb⁺² - окислитель
Zn⁰ - 2е = Zn⁺² окисление, Zn⁰ - восстановитель
Pb(NO3)2 + Zn = Zn(NO3)2 + Pb↓
Pb²⁺ + 2NO3⁻ + Zn = Zn²⁺ + 2 NO3⁻ + Pb↓
Pb²⁺ + Zn = Zn²⁺ + Pb↓
Реакция взаимодействия углерода и кислорода:
C + O2 → CO2 (t = 600-700 °C).
Реакция взаимодействия углерода и кислорода происходит с образованием оксида углерода (IV). Реакция представляет собой сжигание кокса на воздухе.
2C + O2 → 2CO (t > 1000 °C).
Реакция взаимодействия углерода и кислорода происходит с образованием оксида углерода (II).
Реакция взаимодействия углерода и водорода:
2C + H2 → C2H2 (t = 1500-2000 °C).
Реакция взаимодействия углерода и водорода происходит с образованием ацетилена.
C + 2H2 → CH4 (p, kat = Ni, Pt)
Реакция взаимодействия углерода и водорода происходит с образованием метана. Реакция протекает самовольно при обычных условиях. В сторону образования метана равновесие сдвигается при наличии измельченного никелевого или платинового катализатора и высоких давлений.
Объяснение: