1) Понятие 1% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 1 г растворенного в-ва и соответственно 99 г воды
2) При растворении веществ в воде температура замерзания растворов понижается по сравнению с температурой замерзания воды (0°С) на величину равную:
Δtзам = К*m*1000)/m(H₂O)*M
где К - криоскопическая константа, К = 1,86
m - масса растворенного вещества, в граммах. m=1 г
m(H₂O) - масса воды, в граммах. m(H₂O) = 99 г
М - молярная масса растворенного вещества, г/моль.
Молярная масса глюкозы равна М(С₆Н₁₂О₆) = 6*12 + 12*1 + 6*16 = 180 г/моль
Δtзам = 1,86*1*1000/99*180= 0,104
Значит раствор замерзает при температуре:
t = tзам - Δtзам = 0 - 0,104 = - 0,104°С
3) 2) При растворении веществ в воде температура кипения растворов повышается по сравнению с температурой кипения воды (100°С) на величину равную:
Δtкип = К*m*1000)/m(H₂O)*M
Тут все обозначения такие же как и в предыдущей формуле, только К - это эбулиоскопическая константа и для воды она равна 0,52.
Δtкип = 0,52*1*1000/99*180 = 0,029
Значит раствор кипит при температуре:
t = tкип - Δtкип = 100 + 0,029 = 100,029°С
Объяснение:
1) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O (разложение)
Ca3(PO4)2 = 3CaO + P2O5 (разложение)
2Fe + 3Cl2 =2 FeCl3 (соединение)
2) 4Li + O2 =2 Li2O (соединение)
4Al + 3O2 = 2Al2O3 (соединение)
CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl (обмен)
Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3 (обмен)
SO2 + H2O = H2SO3 (соединение)
K2O + H2O = 2KOH (соединение)
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 (замещение)
Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag (замещение)
3) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
CaO + H2O = Ca(OH)2
SO2 + H2O = H2SO3
Cu(OH)2 = CuO + H2O
4) 2Ca + O2 = 2CaO (соединение)
CaO + H2O = Ca(OH)2 (соединение)
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O (обмен)
4P + 3O2 = 2P2O3 (соединение)
P2O3 + O2 = P2O5 (соединение)
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (соединение)
96 г Х г
5) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
n=1 моль n=2 моль
М =24 г/моль М = 36,5 г/моль
m=24 г m=73 г
96 г Mg - Х г HCl
24 г Mg - 73 г HCl
m(HCl) = 96 * 73 / 24 = 292 г