1. Ненасыщенные жирные кислоты в эфирном растворе должны присоединять бром по двойным связям. В результате бром обесцвечивается. >С=С< + Br₂ = >CBr - BrC<
2. Глицерин реагирует с гидроксидом меди (II) Cu(OH)₂, образуя ярко-синюю окраску, но при нагревании не восстанавливает его до кирпично-красного оксида меди (I)
3. Щелочной раствор сульфата меди (II) CuSO₄ (фактически, Cu(OH)₂) дает 1) с белком фиолетовую окраску, 2) с глюкозой - синюю, 3) с кислотой - окраска совпадает с окраской исходного раствора CuSO₄ - голубая (светло-синяя). Чтобы отличить случаи 2) и 3), нужно нагреть обе пробирки. В пробирке с глюкозой начнется восстановление гидроксида меди (II) до красно-кирпичного оксида меди (I). Cu(OH)₂ (голубой) ⇒ Cu₂O (кирпично-красный) В пробирке с кислотой этой реакции не будет. 4. В молекуле анилина есть аминогруппа -NH₂. Обладая неподеленной парой электронов, она образовывать донорно-акцепторную связь с протоном (неподеленная пара образует связь между атомами азота и водорода ) - а это и есть свойство основности. H H | | C₆H₅ - N : + H⁺ = C₆H₅ - N⁺ - H | | H H
H2SO4 + Na2O = Na2SO4 + H2O
H2SO4 + P2O5 ≠ реакция не пойдет, потому что большинство кислотных оксидов не реагирует с кислотами.
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
H2SO4 + HCl ≠ так как большинство кислот не реагирует между собой.
5H2SO4(конц.) + 4Hg = 4HgSO4 + H2S + 4H2O
Hg(0) - 2e = Hg(+2) 4
S(+6) + 8e = S(-2) 1
H2SO4(разб.) + Fe = FeSO4 + H2↑
6H2SO4(конц.) + 2Fe =t= Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Fe(0) - 3e = Fe(+3) 2
S(+6) + 2e = S(+4) 3