ответ: 26,93 г
Дано:
V(NH₃) = 11,2 л
m(p-pa H₂SO₄) = 100 г
ω(H₂SO₄) = 20%, или 0,2
m((NH₄)₂SO₄)-?
Объяснение:
n(NH₃) = V/Vm = 11,2 л/22,4 л/моль = 0,5 моль
m(H₂SO₄) = m(p-pa H₂SO₄)*ω(H₂SO₄) = 100 г*0,2 = 20 г
M(H₂SO₄) = 98 г/моль
n(H₂SO₄) = m/M = 20 г/98 г/моль = 20 г/98 г/моль = 0,204 моль
M((NH₄)₂SO₄) = 132 г/моль
Составляем УХР:
2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
Из УХР n(NH₃):n(H₂SO₄) = 2:1, исходя из расчетов по условию задачи n(NH₃):n(H₂SO₄) = 0,5:0,204 = 2,45:1, следовательно, аммиак взят в избытке, расчеты ведем по серной кислоте, исходя из УХР n((NH₄)₂SO₄) = n(H₂SO₄); n((NH₄)₂SO₄) = 0,204 моль
m((NH₄)₂SO₄) = n*M = 0,204 моль*132 г/моль = 26,93 г
ответ: 26,93 г
ответ: 910 г
Дано:
V(p-pa H2SO4) = 100 мл
ω₁(H2SO4) = 40% или 0,4
ρ(p-pa H2SO4) = 1,3 г/мл
ω₂(H2SO4) = 5% или 0,05
m(H2O)-?
Объяснение:
m(p-pa H2SO4) = V(p-pa H2SO4)*ρ(p-pa H2SO4) = 100 мл*1,3 г/мл = 130 г m(H2SO4) = m(p-pa H2SO4)*ω₁(H2SO4) = 130 г*0,4 = 52 г Примем массу воды за х г, тогда ω₂(H2SO4)=m(H2SO4)/(m(р-ра H2SO4)+х)
0,05 = 52/(130+х)
0,05*(130+х)=52
6,5+0,05х=52
0,05х=45,5
х=910 г ⇒ m(H2O) = 910 г
Проверка:
52 г/(130 г + 910 г) = 52 г/1040 г = 0,05, или 5%
ответ: 910 г
Второй :
40 5
\ /
5
/ \
0 35
130 г 40% серной кислоты составляет 5 частей, а воды - 35 частей
130 г/5*35 = 910 г
ответ: 910 г