решить задачи 1.Даны образцы хлороводорода, азота, ацетилена, этилена и кремния с одинаковой массой 56 г. Сколько образцов содержит одинаковое количество вещества?
2.При нормальных условиях объем каждого из двух газов — озона и аргона — составляет 672 л. Во сколько раз число атомов в одном из объемов больше?
3. Какое количество мочевины (в молях) надо взять для получения 288 г карбоната аммония?
4.Определите массовую долю (%) йодида натрия в его водном растворе, если известно, что в 720 г раствора содержится 30 моль воды.
вот так:
N⁺⁴O₂⁻²(в соединениях кислород всегда -2, у азота +4 потому, что сумма степеней в вещ-ве должна равняться нулю(-2*2+4=0)+O₂°(простое вещ-во, нулевая степень окисления)+K⁺¹O⁻²H⁺¹(у водорода всегда +1, степень окисления калия просчитать здесь надобно)=K⁺¹N⁺⁵O₃⁻²(у некоторых вещ-в, у азота и серы например степень окисления не всегда +4 или 0)+H₂⁺¹O⁻²
потом сравниваем правую и левую части уравнения, смотрим какие степени окисления изменились, как правило, они меняются у 2х вещ-в, но бывает и больше при реагировании Fe₃O₄ например
итак:
N⁺⁴ -1e>N⁺⁵ 1 4 восстановитель
4
O₂°+4e>2O⁻² 4 1 окислитель а вот здесь хитрость, кислород простое вещ-во и как правило существует парными молекулами, там приходится удваивать кол-во электронов и в уравнении проставлять не 1, а 2
ну и проставляем получившиеся коэффициенты в уравнение
4NO₂+O₂+4KOH=4KNO₃+2H₂O