ХИМИЯ 8-9 КЛАСС Самостоятельная работа по тесе «Повторение основных тем курса 8 класса»
1.Вставьте в текст пропущенные слова «молекула» и «атом», склоняя по падежами числам.
сахара распределяются между
Растворяясь в воде, сахара распределяются между
воды.
2. Прочитайте предложения, выпишите номера тех, в которых описаны физические явления.
2.1) При растирании в ступке синих кристаллов медного купороса и желтого порошка серы получается
порошок зеленого цвета.
2.2) В двигателе самолета происходит сгорание топлива.
2.3) В колбу поместили кристаллик иода и нагрели, колба заполняется фиолетовым газообразным
иодом, а на ее холодных стенках оседают черно-фиолетовые кристаллы.
2.4) В колбу поместили кусочек красного фосфора и слегка нагрели. Вся колба заполняется белым
дымом.
ответ:
3. Во сколько раз массовая доля химического элемента серы меньше в окисде серы(VI), чем в оксиде
серы(IV)?
4. В уравнении разложения бертолетовой соли коэффициент перед формулой выделившегося кислорода
равен
KClO3 = KCI + O2
5. Составьте молекулярные формулы высшего оксида химического элемента No11 и гидроксида
химического элемента No16. Определите их характер и запишите между ними уравнение реакции.
в 22,4 л углекислого газа - 12 г углерода
в 4,48 л - хг
масса углерода=4,48*12/22,4=2,4 г
2) аналогично найдем водород
в 18 г воды - 2 г водорода
в 5,4 г - уг
масса водорода=5,4*2/18=0,6 г
3) 0,6+2,4=3г, а масса вещества 6,2 Следовательно (раз в продуктах только газ и вода) 3,2 грамма - это кислород
4) установим простейшую формулу вещества
С:Н:О=2,4 : 0,6 : 3,2 = 0,2:0,6:0,2=1:3:1 СН3О
12 1 16
Молекулярная масса простейшего вещества 12+3+16=31г/моль
5) Истинная молярная масса вещества 2,214*28=62
62/31=2
Формула вещества С2Н6О2
Это вероятнее всего этиленгликоль
НО-СН2-СН2-ОН