В морской среде наиболее часто применяют протекторы из цинка, так как они менее подвержены саморастворению, чем магниевые и алюминиевые протекторы.
Стандартный потенциал свинца равен -0,126 В; Стандартный потенциал цинка -0,76 В (правильнее сравнивать не стандартные, а стационарные потенциалы металлов в коррозионной среде). Цинк(протектор) будет защищать свинец, а на свинце будет восстанавливаться деполяризатор. Коррозионный процесс будет протекать с кислородной деполяризацией, так как на свинце очень большое перенапряжение водорода.
Реакции на катодных и анодных участках:
Катод (Pb): 2H2O+O2+4e=4OH-
Анод (Zn): Zn-2e=Zn2+
Объяснение:
Mr(Fe₂(SO₄)₃) = 2Ar(Fe) + (Ar(S) + 4Ar(O))*3 = 2*56+(32+4*16)*3 = 400
Mr(Cu₃(PO₄)₂) = 3Ar(Cu) + (Ar(P) + 4Ar(O))*2 = 3*64+(31+4*16)*2 = 382
Mr(CuO) = Ar(Cu) + Ar(O) = 64 + 16 = 80
Mr(Ba(OH)₂) = Ar(Ba) + (Ar(O) + Ar(H))*2 = 137 + (16+1)*2 = 171
Mr(Al₂O₃) = 2Ar(Al) + 3Ar(O) = 2*27 + 3*16 = 102