MnS + HNO3 → MnSO4 + NO2 + H2O
8|NO3[-] + 2H[+] + 1e = NO2 + H2O | окислитель, восстановление
1|S[2-] + 4H2O -8e = SO4[2-] + 8H[+]|восстановитель, окисление
8NO3[-] +16H[+] + S[2-] + 4H2O = 8NO2 + 8H2O + SO4[2-] + 8H[+}
8NO3[-] +8H[+] + S[2-] = 8NO2 + 4H2O + SO4[2-]
MnS + 8HNO3 ---> MnSO4+ 8NO2+ 4H2O
H2O2 + K2Cr2O7 + HCl = CrCl3 + KCl + O2 + H2O
1|Cr2O7[2-] +14H[+] +6e = 2Cr[3+] + 7H2O | окислитель, восстановление
3| H2O2 + 2OH[-] -2e = 2H2O+ O2 | восстановитель, окисление
Cr2O7[2-] + 14H[+] + 3H2O2 + 6OH[-] = 2Cr[3+] + 7H2O + 6H2O + 3O2
Cr2O7[2-] + 8H[+] + 3H2O2 = 2Cr[3+] + 7H2O + 6H2O + 3O2
3H2O2 + K2Cr2O7 + 8HCl = 2CrCl3 + 2KCl + 3O2 + 7H2O
KI + Cu(NO3)2 → Cul + KNO3 + I2.
1|2J [1-] -2e = J2[0] | восстановитель, окисление
2| Cu[2+]+1e = Cu [1+] | окислитель, восстановление
2J[1-] + 2Cu[2+] = J2[0] + 2Cu[1+]
4KI + 2Cu(NO3)2 → 2Cul + 4KNO3 + I2.
Объяснение:
Дано
m(в-ва) =35 г
m(р-ля) = 115 г
Найти
W(в-ва)
m(р-ра) = m(в-ва) + m(р-ля) = 35 + 115 =150 г
W(в-ва) = m(в-ва) / m(р-ра) *100% = 35 / 150 *100% =23,33 %