Вариант 1 1. а) азот при н.у. газ, фосфор же твердое в-во б) в молекуле N2 атомы связаны тройной коволентной неполярной связью; Р4 имеет молекулярную кристалическую решотку, где атомы расположены на вершинах тетраедера. в) азот относительно инертный газ; фосфор очень реакционно самовоспламеняется на воздухе; безвредный содержиться в воздухе 78%; фосфор очень токсичный, при контакте с кожей наносит серьезные ожоги. 2. 4P + 5O2 = 2P2O5 P2O5 + 3H20 = 2H3PO4 2H3PO4 + 6Ag = 2Ag3PO4 + 3H2 3. 4P + 5O2 = 2P2O5 P(0) -5 P(5+) востановитель O2(0) +2e 2O(2-) океслитель 4. 2H3PO4 + 6Ag = 2Ag3PO4 + 3H2
6H(+) + 2PO4(3-) + Ag = 2Ag3PO4 ↓ + 3H2 ↑ 5. m(NH4Cl с примесями)=6 гр. w(примесей)=5%=0.05 Vm=22.4 л/моль M(NH4Cl)=53.5 г/моль
V(NH3)-? m(примесей)=w*m(NH4Cl)=0.05*6=0.3 г. m(NH4Cl)=m(NH4Cl с примесями)-m(примесей)=6-0.3=5.7 г. n(NH4Cl)=m/M=5.7/53.5=0.1 1 1 NH4Cl = NH3 + HCl 0.1 x сост. пропорц. 1/0.1=1/х; х=0.1 моль V(NH3)=n*Vm=0.1*22.4=2.24 л
Вариант 2
1. а) Азот и фосфор находятся в одной группе, следовательно имеют одинаковое число електронов на внешнем енергетичеком уровне; но фосфор находится в 3 периоде, у него на один енергетический уровень больше, также у его атома больший радиус б) у фосфора +5, -3, +3; у азота от -1 до +5 в) у фосфора еть множество оксидов но лишь несколько из них устойчевые, у азота есть множество устойчевых оксидов г) у фосфора и азота одинаковая формула высших оксидов так как они находятся в одной группе. 2. 3H2 + N2 = 2NH3 NH3 + HCl = NH4Cl 2NH4Cl + Ag2SO4 = 2AgCl + (NH4)2SO4 3. 3H2 + N2 = 2NH3 H2(0) -2e 2H(+1) востановитель N2(0) +6е 2N(-3) окислитель 4. 2NH4Cl + Ag2SO4 = 2AgCl + (NH4)2SO4 полное ионное 2NH4(+) + 2Cl(-) + Ag(+) + SO4(2-) = 2AgCl ↓ + NH4(+) + SO4(2-) сокращеное ионое Cl(-) + Ag(+) = 2AgCl ↓ 5. 5. m(Ca3(PO4)2 с примесями)=80 гр. w(примесей)=10%=0.1 M(Ca3(PO4)2)=310 г/моль M(H3PO4)=98 г/моль
m(H3PO4)-? m(примесей)=w*m(Ca3(PO4)2)=0.1*80=8 г. m(Ca3(PO)2)=m(Ca3(PO)4 с примесями)-m(примесей)=80-8=72 г. n(Ca3(PO4)2)=m/M=72/310=0.23 1 2 Ca3(PO4)2+3H2SO4= 2H3PO4+3CaSO4 0.23 x сост. пропорц. 1/0.23=2/х; х=0.46 моль m(H3PO4)=n*M=0.46*98=45.08 г
Задание 1
a) 2Al + 3Br2 ⇒ 2AlBr3
б) 2Al + 3H2SO4 (разб.) ⇒ Al2(SO4)3 + 3H2↑
в) 2Al + 3CuSO4 ⇒ Al2(SO4)3 + 3Cu ↓
г) 2Al + Cr2O3 =[ t°C ]⇒ 2Cr + Al2O3
Задание 2
а) 2Al (амальгамир.) + 6H2O ⇒ 2Al(OH)3 + 3H2↑
б) 2Al2O3 =[t°C, Na3AlF6]⇒ 4Al + 3O2↑
в) 2Al + 3H2SO4 ⇒ Al2(SO4)3 + 3H2↑
Задание 3
Al2(SO4)3⇒AlCl3⇒Al(OH)3⇒K[Al(OH)4]
1) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 ⇒ 2AlCl3 + 3BaSO4↓
2) AlCl3 + 3NaOH (1,2 капли) ⇒ Al(OH)3↓ + 3NaCl
3) Al(OH)3 + KOH ⇒ K[Al(OH)4]
Задание 4
Fe⇒FeCl2⇒Fe(OH)2⇒Fe(OH)3⇒Fe2O3⇒Fe
1) Fe + 2HCl ⇒ FeCl2 + H2↑
2) FeCl2 + 2NaOH ⇒ Fe(OH)2↓ + 2NaCl
3) 2Fe(OH)2 + H2O2 ⇒ 2Fe(OH)3↓
4) 2Fe(OH)3 =[ t°C ]⇒ Fe2O3 + 3H2O
5) Fe2O3 + 2Al =[ t°C ]⇒ Al2O3 +2Fe