Берілген заттардың ішінен таза заттарды атаңдар:ауа,сутегі,мыс,алтын,металл балқымалары,хлор,ерітінділер,азот,тұман,түтін. Люди Көмектесіңдершіііііііі!
Для решения этой задачи, давайте сначала определим молекулярную формулу вещества на основе массовой доли углерода.
1. Для начала, нам нужно вычислить массовую долю водорода. Поскольку алканы содержат только углерод и водород, то массовая доля водорода равна 100% минус массовая доля углерода:
Массовая доля водорода = 100% - 84,51% = 15,49%
2. Теперь, нам нужно преобразовать массовую долю углерода и водорода в мольные доли.
Для этого, нам нужно знать атомные массы углерода и водорода.
Молярная масса углерода (С) равна 12 г/моль, а молярная масса водорода (H) равна 1 г/моль.
Теперь мы можем вычислить количество молей углерода и водорода вещества:
Количество молей углерода = (масса углерода в г) / (молекулярная масса углерода в г/моль)
Количество молей углерода = (84,51 г) / (12 г/моль) = 7,042 моль
Количество молей водорода = (масса водорода в г) / (молекулярная масса водорода в г/моль)
Количество молей водорода = (15,49 г) / (1 г/моль) = 15,49 моль
3. Далее, нам нужно найти наименьшие целые значения отношения количества атомов углерода и водорода в молекуле, чтобы определить молекулярную формулу.
Для этого, нам нужно найти наименьший общий множитель (НОК) количества молей углерода и водорода.
В данном случае, НОК(7,042 моль, 15,49 моль) ≈ 202,29
4. Теперь, мы можем разделить количество молей углерода и водорода на НОК, чтобы получить отношение количества атомов.
5. Наконец, мы можем использовать отношение количества атомов углерода и водорода для определения молекулярной формулы.
Молекулярная формула вещества будет: C0,0347 H0,0764 (где 0,0347 и 0,0764 - отношение количества атомов углерода и водорода)
6. Теперь, структурная формула. Если в исходной молекуле присутствует четвертичный атом углерода, значит она является одним из изомеров бутана.
Структурная формула изомера бутана с четвертичным атомом углерода будет:
H
|
H-C-C-H
|
H
7. Наконец, по международной номенклатуре, этот изомер бутана с четвертичным углеродом называется 2-метилпропан.
Таким образом, молекулярная формула вещества - C0,0347 H0,0764, структурная формула изомера - H-C-C-H, название по международной номенклатуре - 2-метилпропан.
Чтобы решить эту задачу, мы должны определить, сколько моль фосфатов необходимо для устранения жесткости воды, используя 100 г стирального порошка. Для этого мы будем использовать концепцию мольных пропорций.
Предположим, что концентрация 0,005 моль/л хлорида кальция в воде соответствует жесткости воды. То есть, чтобы устранить жесткость воды, мы должны добавить достаточное количество фосфатов, чтобы связать все кальциевые ионы.
Сначала определим массу хлорида кальция в 1 л воды с концентрацией 0,005 моль/л. Для этого умножим концентрацию на молярную массу хлорида кальция.
Молярная масса хлорида кальция (CaCl₂) равна 40,08 г/моль + (35,45 г/моль * 2) = 111,0 г/моль.
Масса хлорида кальция в 1 л воды равна 0,005 моль/л * 111,0 г/моль = 0,555 г/л.
Затем мы должны определить, сколько массы фосфатов необходимо для связывания этого количества хлорида кальция. Для этого мы используем информацию, что в составе синтетических моющих средств содержится 30% фосфатов.
Масса фосфатов, необходимая для связывания 0,555 г/л хлорида кальция, будет равна (0,555 г/л * 100%) / 30% = 1,85 г/л.
Теперь у нас есть масса фосфатов, необходимая для связывания хлорида кальция в 1 л воды. Но в задаче нас интересует объем воды (л), в котором будет использовано 100 г стирального порошка.
Мы можем использовать полученные данные, чтобы определить, сколько литров воды потребуется для устранения жесткости при использовании 100 г стирального порошка.
Масса фосфатов в 1 л воды равна 1,85 г/л. Так как нам дано, что в составе синтетических моющих средств содержится 20% моющих средств, это значит, что около 80% его состава это вода. То есть, в 100 г стирального порошка будет содержаться 80 г воды.
Масса фосфатов, необходимая для связывания кальция в 100 г стирального порошка, будет равна (1,85 г/л * 100 г) / 80 г = 2,31 г.
Теперь мы знаем, что для связывания кальция в 100 г стирального порошка необходимо 2,31 г фосфатов, и мы можем использовать эту информацию, чтобы определить объем воды (л), в котором будет использовано 100 г стирального порошка.
Масса фосфатов в 1 л воды равна 1,85 г/л. То есть, необходимый объем воды будет равен 100 г стирального порошка / 2,31 г фосфатов в 100 г стирального порошка = 43,29 л.
Таким образом, чтобы устранить жесткость воды при использовании 100 г стирального порошка, потребуется около 43,29 л воды.
Берілген заттардың ішінен таза затты таңда:
бөлмедегі ауа
тот баспайтын болат
өзендегі су
саф алтын
Объяснение:
саф алтын болады