При прокаливании уходит вода.
n(H2O)=2,16/18=0,12 моль
При действии на раствор соли щелочью(для задачи совершенно неважно, какой) происходит реакция между ней и хлоридом магния, т.к. выпадает осадок гидрооксида магния. С хлоридом калия реакции нет.
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2
При нагревании, aka прокаливании, осадок разлагается на оксид и воду:
Mg(OH)2=MgO+H2O
Потеря в массе - это, опять же, вода.
n2(H2O)=0,36/18=0,02 моль.
По уравнению видно, что колво вещва воды равно колву вещва гидрооксида магния, а оно уже равно колву вещва хлорида магния. Таким образом, n(MgCl2)=0,02 моль
m(MgCl2)=95*0,02=1,9 г
m(KCl)=5,55-2,16-1,9=1,49 г.
n(KCl)=1,49/74,5=0,02 моль
Таким образом, на 0,02 моль хлорида калия приходится 0,02 моль хлорида магния и 0,12 моль воды, то есть 1 моль хлорида калия приходится 1 моль хлорида магния и 6 моль воды.
Формула карналлита: KCl*MgCl2*6H2O.
Ba(OH)2 + 2 HCl → BaCl2 + 2 H2O
Ba + Cl2 → BaCl2
BaO + 2 HCl → BaCl2 + H2O
BaCO3 + 2 HCl → BaCl2 + H2O + CO2 ↑
2 Na + H2SO3 → Na2SO3 + H2 ↑
2 NaOH + H2SO3 → Na2SO3 + 2 H2O
Na2CO3 + H2SO3 → Na2SO3 + H2O + CO2 ↑
Na2O + SO2 → Na2SO3