Здравствуйте! Конечно, я помогу вам с этим вопросом.
Для начала, давайте разберемся в том, что такое хлорид кальция. Хлорид кальция (CaCl2) - это химическое вещество, состоящее из ионов кальция (Ca2+) и ионов хлора (Cl-). Оно широко используется в лаборатории и в медицине.
Теперь перейдем к решению задачи. У нас есть задание приготовить 250 мл 2н (молярный) раствор хлорида кальция.
Шаг 1: Найти молярную массу хлорида кальция.
Молярная масса хлорида кальция равна суммарной массе его атомов. Для этого нам нужно воспользоваться периодической системой элементов и сложить массу атомов кальция и двух атомов хлора.
Масса кальция (Ca) = 40,08 г/моль
Масса хлора (Cl) = 35,45 г/моль
M(CaCl2) = (1*40,08 г/моль) + (2*35,45 г/моль) = 40,08 г/моль + 70,90 г/моль = 110,98 г/моль
Шаг 2: Вычислить массу хлорида кальция, необходимую для приготовления раствора.
Мы знаем, что концентрация раствора составляет 2 моля хлорида кальция на 1 литр раствора. Чтобы вычислить массу хлорида кальция, нужную для приготовления 250 мл 2н раствора, мы должны умножить молярную массу на объем раствора и на концентрацию:
Масса хлорида кальция = (110,98 г/моль) * (250 мл/1000 мл) * (2 моль/л) = 27,745 г
Шаг 3: Вычислить моляльность раствора.
Моляльность раствора - это количество молей растворенного вещества на 1 кг растворителя. В данном случае растворителем является вода, поэтому нам необходимо знать массу воды в растворе.
Масса воды = плотность * объем = 1,005 г/моль * 0,25 л = 0,25125 г
Моляльность раствора = моль растворенного вещества / масса растворителя в килограммах
Моляльность раствора = 2 моль / 0,25125 кг = 7,969 моль/кг
Таким образом, моляльность раствора составляет 7,969 моль/кг.
Думаю, эта информация будет достаточно понятной и полезной для школьника. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь спрашивать!
1. Сравнение по химическим свойствам пропана и пропена:
- Сходство: как пропан, так и пропен являются углеводородами и принадлежат к группе алканов. Оба вещества являются газами при комнатной температуре и нормальном давлении. Они обладают характерными для алканов свойствами - горючестью и реакцией с кислородом.
- Отличие: пропан представляет собой насыщенный углеводород (с одинарной связью), в то время как пропен - ненасыщенный углеводород (с двойной связью). Это отличие определяет их реакционную способность. Пропен более активен химически в сравнении с пропаном из-за наличия двойной связи.
Уравнение реакции горения пропана: C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O
Уравнение реакции горения пропена: C3H6 + 4O2 --> 3CO2 + 3H2O
2. Дано вещество: CH CHI -CH=CH-CH-C- CHỊ. CH, CH,
- Гомологами называются вещества, имеющие одинаковую функциональную группу и отличающиеся на n одинаковых метиловых(CH2) блоках. Для данного вещества можно записать двух его гомологов:
- C2H2: этилен
- C3H4: пропадиен
- Изомерами называются вещества с одинаковыми молекулярными формулами, но различной структурой. Для данного вещества можно записать двух его изомеров:
- C5H8: изопрен
- C6H12: циклогексан
3. Осуществление превращений:
3.1. Реакция гидратации (основа - пропен):
CH CH, CH C H,C CH, HC CH CH(NO3)3 O H,C CH, HC CH c= ОН CH, CH HC CH HC CH CH
Уравнение реакции гидратации пропена: C3H6 + H2O --> C3H6O (пропенол)
3.2. Реакция горения (основа - пропан):
CH CH, CH C H,C CH, HC CH ch4 3 О2 CO2+ + +H2O
Уравнение реакции горения пропена: C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O
3.3. Реакция с нитратом серебра (основа - пропин):
CH CH, CH C H,C CH, HC CH AgNO3 CH CH CH CH c N= NO(CH3)3 AgNO3 H,C CH, HC CH c= ОН CH, CH HC CH HC CH CH
Уравнение реакции пропина с нитратом серебра: C3H4 + 3AgNO3 --> C3H3N3O + 3CH3Ag
Уравнение реакции пропина с нитратом серебра: C3H4 + 3AgNO3 --> C3H3N3O + 3CH3Ag
4. Задача. При полном сжигании 210 л метана (н.у.) выделилось 8374 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение горения метана.
Уравнение реакции горения метана:
CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O
ΔН = -8374 кДж
Объем метана: V = 210 л
Отношение объемов согласно уравнению реакции: V(CH4) : V(O2) = 1 : 2
V(O2) = 2 * V(CH4) = 2 * 210 л = 420 л
Таким образом, для полного сжигания 210 л метана требуется 420 л кислорода. Отношение объемов метана и углекислого газа согласно уравнению реакции: V(CH4) : V(CO2) = 1 : 1
V(CO2) = V(CH4) = 210 л
Термохимическое уравнение горения метана с учетом указанных объемов:
CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O ΔН = -8374 кДж
