1 вариант (простые вещества) - Si, N₂, Br₂, P, K.
2 вариант (сложные вещества) - HNO₃, Cu(OH)₂, Fe₂O₃, BaS, NH₃, Ca₃(PO₄)₂, LiN, Na₂O.
№2.1 вариант - Ba(II)Br₂(I), Na(I)H(I), N₂(I)O(II), P₂(V)O₅(II), N(IV)O₂(II).
2 вариант - C(IV)H₄(I), N₂O₃(II), S(IV)O₂(II), Cl₂(VII)O₇(II), Li₂(I)O(II).
№3.1 вариант.
CaCO₃ → CaO + CO₂ разложение
4Li + O₂ → 2Li₂O соединение
Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe замещение
2 вариант.
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ замещение
2Zn + O₂ → 2ZnO соединение
2H₂O → 2H₂ + O₂ разложение
№4.1 вариант.
Дано:
m (H₂O) = 54 г.
Найти:
n (H₂O) — ?
M (H₂O) = 2 + 16 = 18 (г/моль).
n (H₂O) = m ÷ M = 54 г ÷ 18 г/моль = 3 (моль).
ответ: 3 моль.
2 вариант.
Дано:
n (CO₂) = 7 моль.
Найти:
m (CO₂) — ?
M (CO₂) = 12 + 32 = 44 (г/моль).
m (CO₂) = n · M = 7 моль · 44 г/моль = 308 (г).
ответ: 308 г.
Элементы в высших степенях окисления проявляют только окислительные свойства, и наоборот, в низшей - только восстановительные свойства. В промежуточных степенях окисления могут быть как окислителями, так и восстановителями.
Таким образом только окислительные свойства проявляют: KMnO4, P2O5, HNO3, H2SO4
Только восстановительные свойства: Na2S
ОВ двойственность: MnO2, SO2, NH3 (аммиак проявляет окислительные свойства за счет ионов водорода 2NH3 + 2Na = 2NH2Na + H2; а восстановительные свойства за счет иона азота 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O).
Объяснение: