Количество серы = 16(г)/32(г/моль)=0,5 моль Тогда по уравнениям реакций получается: S+O2=SO2 (∨(O2) = ∨(SO2)= 0,5 моль, масса O2 = 0,5(моль)х32(г/моль)=16 г, масса SO2 = 0,5(моль)х64(г/моль)=32 г) SO2+H2O=H2SO3 (∨(SO2)=∨(H2O)=∨(H2SO3)=0,5 моль, масса H2O=0,5(моль)х18(г/моль)=9 г, масса H2SO3 = 0,5(моль)х82(г/моль)=41 г) H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O (∨(H2SO3)=∨(Ba(OH)2)=∨(BaSO3)=0,5 моль; количество воды в 2 раза больше = 1 моль. масса Ba(OH)2 = 0,5(моль)х171(г/моль)=85,5г масса BaSO3 = 0,5 (моль)х213(г/моль)=106,5г масса воды = 1(моль)х18(г/моль)=18 г
1) 4P⁰ + 5O₂⁰ = 2P₂⁺⁵O₅²⁻
P - восстановитель так как отдает электроны;
О - окислитель так как принимает электроны;
Фосфор и кислород изменяют степень окисления.
2) Na₂⁺S²⁻ + 2H⁺Cl⁻ = 2Na⁺Cl⁻ + H₂⁺S²⁻
В этой реакции не происходит изменение степеней окисления, поэтому это реакция не относится к ОВР.
3) H₂⁺S²⁻ + Cl₂⁰ = 2H⁺Cl⁻ + S⁰
S - восстановитель так как отдает электроны;
Cl - окислитель так как принимает электроны;
Сера и хлор изменяют степень окисления.
4) 6H⁺I⁻ + 2H⁺N⁺⁵O₃²⁻ = 3I₂⁰ + 2N⁺²O²⁻ + 4H₂⁺О²⁻
I - восстановитель так как отдает электрон;
N - окислитель так как принимает электроны;
Йод и азот изменяют степень окисления.