План - алгоритм характеристики елемента за його положенням у псхэ д. і. менделєєва 1.назва 2.хімічний знак 3.порядковий номер 4.номер періоду (великий 4-7 або малий 1-3) 5.номер групи, підгрупа (головна «а» або побічна «б» ) 6.склад атома: число електронів, число протонів, число нейтронів підказка! число електронів = числу протонів = порядковому номеру; число нейтронів = атомна маса (ar з таблиці менделєєва) - число протонів. 7. вид елемента (s, p, d, f підказка! s-елементи: це перші два елементи в 1-7 періодах; p-елементи: останні шість элементов1-6 періодів; d-елементи: це елементи великих періодів (по 10 штук) між s - і p-елементами; f-елементи: це елементи 6 і 7 періодів - лантаноиды і актиноиды, вони винесені вниз таблиці. 8.схема будови атома (розподіл електронів по энергоуровням) , завершеність зовнішнього рівня підказка! для написання схеми потрібно знати наступне: заряд ядра атома = порядковому номеру атома; число енергетичних рівнів визначають за номером періоду, в якому знаходиться елемент; у s - і p-елементів на останньому (зовнішньому) від ядра енергетичному рівні число електронів дорівнює номеру групи, в якій знаходиться елемент. наприклад, na+11)2)8)1=номером групи; у d - елементів на останньому рівні число електронів завжди дорівнює 2 (виключення - хром, мідь, срібло, золото і деякі інші на останньому рівні містять 1 електрон) . наприклад, ti+22)2)8)10)2 ; cr++24)2)8)13)1 - виняток максимальне можливе число електронів на рівнях визначають за формулою nэлектронов = 2n2, де n - номер энергоуровня. наприклад, i рівень - 2 електрона, ii - 8 електронів, iii - 18 електронів, iv - 32 електрона і т. д. 9.електронна та електронно-графічну формули будови атома підказка! для написання електронної формули використовуйте шкалу енергій: 1s< 2s< 2p< 3s< 3p< 4s< 3d< 4p< 5s< 4d< 5p< 6s< 4f< 5d< 6p< пам'ятаєте! на s - орбіталі максимум може бути 2 електрони, на p - 6, d - 10, f - 14 електронів. наприклад, " +11na 1s22s22p63s1; +22ti 1s22s22p63s23p64s23d2 10.метал або металоїд підказка! до неметаллам відносяться: 2 s-елементи - водень і гелій і 20 p-елементів - бор, вуглець, азот, кисень, фтор, неон, кремній, фосфор, сірка, хлор, аргон, миш'як, селен, бром, криптон, телур, йод, ксенон, астат і радон. до металам ставляться: всі d - та f-елементи, всі s-елементи (виключення водень і гелій) , деякі p-елементи. 11.вищий оксид (тільки для s, p) підказка! загальна формула вищого оксиду дана під групою хімічних елементів (r 2 o, ro і т. д. ) 12.летку водневе з'єднання (лише для s, p) підказка! загальна формула леткої водневої сполуки дана під групою хімічних елементів (rh4, rh3 і т. д. ) - тільки для елементів 4 -8 груп вуглець (хімічний символ - c) - хімічний елемент 4-ої групи головної підгрупи 2-го періоду періодичної системи менделєєва, порядковий номер 6, атомна маса 12,0107. ядро складається з 6 протонів і 6 нейтронів. навколо ядра - 6 електронів. електронна конфігурація - 1s2 2s2 2p2. досить сильний відновник
Допустим воды для растворения много. Тогда нерастворимый осадок 3,5 г это карбонат кальция. Значит сразу считаем его процент 3,5/10 = 0,35 или 35%. Идем дальше. Пишем обе возможные реакции. CaCO3 = CaO + CO2 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (или проще для расчетов будет записать Na2CO3 + H2CO3). Если есть 20 г смеси, то в ней 20*0,35 = 7 грамм нашего карбоната, а значит 7/100 = 0,07 моль. Столько же моль и углекислого газа, который выделяется при его разложении, а значит масса газа = 0,07*44 = 3,08 г. Вычитаем эту цифру из 5,2-3,08 = 2,12 грамма, а это и есть наша H2CO3. Считаем количество угольной кислоты 2,12/62 = 0,034 моль. По реакции Na2CO3 в 2 раза больше = 0,068. Считаем массу NaHCO3 0,068*84 = 5,712 грамм. Считаем массу BaCl2 20-(7+5.712) = 7.288 грамма. Ну и дело за процентами CaCO3 = 35% NaHCO3 = 5.712/20 ≈ 0.29 или 29% BaCl2 = 7.288/20 ≈ 0.36 или 36%
