Уравнение реакции: H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl Серная кислота в избытке, поэтому считаем по хлористому барию. 100 грамм его раствора содержат 10 грам BaCl₂ (из определения массовой доли или процентной концентрации. что одно и то же). Значит 104 грамма раствора содержат 104х10/100 = 10.4 грамма соли. Молярная масса хлорида бария равна 208 грамм/моль. Значит. количество вещества хлорида бария равно 10,4/208 = 0,05 моль. Количество вещества осадка (сульфата бария) такое же. Молярная масса BaSO₄ равна 233 гр/моль. Значит. масса осадка равна 233х0.05 = 11,65 грамм.
C4H8O2
Объяснение:
n(C) = 54,4/12 = 4,5 моль
n(O) = 36,4/16 = 2,275 моль
n(H) = 9,2/1 = 9,2 моль
C:H:O = 4,5 : 9,2 : 2,275 | 2,275
2 : 2 : 8 | 2
4 : 8 : 2
C4H8O2 = 88 г/моль
D по H2 = 44*2 = 88 ⇒ формула истинная.